专题1.3 氧化还原反应（七大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第一册）

专题1.3 氧化还原反应 【题型1 氧化还原反应的基本概念及本质】 【题型2 生产、生活与传统文化中的氧化还原反应】 【题型3 氧化还原反应的规律——守恒规律】 【题型4 氧化还原反应的规律——强弱规律】 【题型5 氧化还原反应的规律——先后规律】 【题型6 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平】 【题型7 氧化还原反应在化工流程中的应用】 【题型1 氧化还原反应的基本概念及本质】 定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。 本质：电子转移（电子对的偏移） 特征：在反应过程中元素的化合价发生变化。 与四大反应类型的关系：化合反应、分解反应不一定属于氧化还原反应，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。 【例1】下列生产过程中，其生产原理不涉及氧化还原反应的是 A．以黄铁矿为原料制备硫酸 B．以氨为原料制备硝酸 C．以石英和焦炭为原料在高温氮气流中制备氮化硅 D．以和NaOH为原料生产防火剂 【变式1-1】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D．2Fe（OH）3Fe2O3＋H2O 【变式1-2】（2023秋·甘肃武威·高二统考开学考试）下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 A．S+O2SO2 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+SNa2S 【变式1-3】（2022·浙江台州·统考一模）关于反应，下列说法正确的是 A．还原剂是S和 B．C发生还原反应 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 D．生成1 mol 时，转移12 mol电子 【题型2 生产、生活与传统文化中的氧化还原反应】 【例2】化学为人类的进步做出了巨大贡献，下列不利用氧化还原反应原理就能实现的是 A．铁矿石炼铁 B．用我国研发的天眼接受宇宙中的信号 C．火药的发明与使用 D．氯气制消毒液 A．A B．B C．C D．D 【变式2-1】下列应用利用了氧化还原反应原理的是（    ） A．用酒精擦去衣服上的油迹 B．用生石灰作干燥剂 C．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质 D．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 【变式2-2】下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 选项 A．丹砂（HgS）炼汞 B．石灰石生产生石灰 C．酒精蒸馏 D．活性炭使蔗糖脱色 工艺 A．A B．B C．C D．D 【变式2-3】中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是 选项 史实 解释 A “胡粉[（PbCO3∙Pb（OH2） ]投火中，色坏还为铅（Pb）” 复分解反应原理 B “有硇水者，剪银塊（Ag）投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理 C． “曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也” 置换反应原理 D “铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS），可增采也” 平衡移动原理 A．A B．B C．C D．D 【题型3 氧化还原反应的规律——守恒规律】 守恒规律：氧化剂和还原剂得失电子数目相等。 计算方法：n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。 【例3】现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为_____。 【变式3-1】向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中 c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 mol/L。 【变式3-2】软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：+=MnSO4。准确称取0.1710g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500 mol·L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度。 【变式3-3】（2023秋·全国·高三专题练习）请完成下列填空： （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4。生成0.1 mol K2FeO4转移的电子的物质的量