第3章 物质在水溶液中的行为 章末达标测试-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(课时作业)

享学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com□ 您身边的互联网+教辅专家 章末达标测试 (本卷满分100分) 一、选择题：本趣包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中© (OH-)>cH+)的操作是() ①稀硫酸②金属钠 ③氨气④FeC3固体⑤NaCIO固体⑥将水加热煮沸 A.②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④ 解析A稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClo固体、将水加热 煮沸促进水的电离，但FC固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。 2.室温下，对于0.10molL-1的氨水，下列判断正确的是() A.与A1C3溶液发生反应的离子方程式为A13++3OH一A1(OH3↓ B.加水稀释后，溶液中cNH+4)cOH-)变大 C.用HNO,溶液完全中和后，溶液不显中性 D.其溶液的pH=13 解析CNH3HzO是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，应为A3++3NH3 HO一AI(OHD,↓+3NH+4,A不正确；加水稀释，促进NH,H2O电离，使NH3 H2ONH+4十OH-的电离平衡右移，但是加入水后NH3HO、NH+4、OH一的浓度均减 小，则溶液中cNH十4)c(OH一)变小，B不正确：用NO,完全中和氨水时得到硝酸铵溶液， 即NH,H2O+HNO3一NHNO3十H2O,NH+4水解导致中和后的溶液显弱酸性，C正确： NH3HO的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH-,则c(OH-)小于0.10molL-1,氨水 中cH+)>1.0×10-140.10molL-1=10-13molL-1,pH=-lgcH+)<13,D不正确。 3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是() ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与NaSO,溶液反应 ④0.1molL一-1HNO2溶液的pH=2.1 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④ 解析C①符合，25℃时NNO2溶液pH>7,说明NO-2水解，则HNO2为弱酸： ②导电性与离子的浓度及所带电荷总数有关，溶液导电性差，有可能是NO2的浓度小，不 能说明HNO2是弱电解质；③HNO2不与NazSO4反应，不能说明HNO2是弱酸：④说明HNO2 ·独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 未完全电离，则NO2是弱电解质。 4.下列反应的离子方程式正确的为( A.氯化铝溶液加入过量的氨水：A]3+十4NH,H2O一[AI(OH)4]-+4NH+4 B.氯化亚铁溶液通入氯气：2Fe2++Cl2—-2Fe3+十2C1- C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH+4十OH-一NH,↑+HO D.铁与稀盐酸：2Fe+6+—2Fe3++3H2↑ 解析BA项，应生成A1(OH3;C项，漏写离子反应：Ba2++SO2-4一BaSO4↓： D项，应生成Fe2+。 5.0.1molL-1 CH:COOH溶液中存在电离平衡：CH COOH CH.COO+H+,加 水稀释或加入少量CH,COONa晶体时，都会引起() A.溶液的pH增大 B.CH;COOH电离程度变大 C,溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH一)减小 解析ACH3COOH溶液中存在平衡CH COOH CH.COO一+H+。当加入水时， 溶液中CH;COOH、CHCOO一、H+的浓度都减小，c(OH一)变大。因为溶液变稀，所以 CH;COOH电离程度变大。当加入CH,COONa晶体时，发生CH,COONa-一CH:COO-+Na +,使得溶液中c(CH.COO-)变大，平衡CH,COOH CH,COO-+H+左移，CH,COOH 电离程度变小，cH+)减小，故选A。 6.下列说法正确的是() A,食盐溶液中除去SO2-4最合适的试剂是BaNO2 B.NaCI溶液和CHCOONH,溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C.25℃时，用酯酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,CH,COO田<NaOH) D.AgCI易转化为AgI沉淀，故Kp(Ag)Kp(AgC) 解析DA不正确，除去SO2-4的同时，引入了新的杂质NO一3，应使用BCl2:B 不正确，CH;COO相互促进水解，促进水的电离，水的电离程度增大；C不正确，因醋 酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与 CH:COONa,因此pH=7时所需溶液体积为CHCOOH)>(NaOH):D正确，沉淀易转 化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知Kp (AgI)<