第3章 物质在水溶液中的行为 章末达标测试-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(教师用书)

(本卷满分100分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是(　　) ①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl3固体　⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸 A．②⑤　　　　　　 B．①④ C．③④⑥ D．④ 解析　A　稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。 2．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 解析　C　NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A不正确；加水稀释，促进NH3·H2O电离，使NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡右移，但是加入水后NH3·H2O、NH、OH－的浓度均减小，则溶液中c(NH)·c(OH－)变小，B不正确；用HNO3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH3·H2O＋HNO3===NH4NO3＋H2O，NH水解导致中和后的溶液显弱酸性，C正确；NH3·H2O的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH－，则c(OH－)小于0.10 mol·L－1，氨水中c(H＋)＞ mol·L－1＝10－13mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＜13，D不正确。 3．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　) ①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 解析　C　①符合，25 ℃时NaNO2溶液pH＞7，说明NO水解，则HNO2为弱酸；②导电性与离子的浓度及所带电荷总数有关，溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质；③HNO2不与Na2SO4反应，不能说明HNO2是弱酸；④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。 4．下列反应的离子方程式正确的为(　　) A．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B．氯化亚铁溶液通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．铁与稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 解析　B　A项，应生成Al(OH)3；C项，漏写离子反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D项，应生成Fe2＋。 5．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 解析　A　CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。当加入水时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小，c(OH－)变大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离程度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中c(CH3COO－)变大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，CH3COOH电离程度变小，c(H＋)减小，故选A。 6．下列说法正确的是(　　) A．食盐溶液中除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH)＜V(NaOH) D．AgCl易转化为AgI沉淀，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 解析　D　A不正确，除去SO的同时，引入了新的杂质NO，应使用BaCl2；B不正确，CH3COONH4相互促进水解，促进水的电离，水的电离程度增大；C不正确，因醋酸是弱电解质，故25 ℃时，醋酸滴定NaOH溶液至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此pH＝7时所需溶液体积为V(CH3COOH)＞V(NaOH)；D正确，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。 7．在25 ℃时，某盐溶液中，c(OH－)＝1×1