第3章 第3节 第2课时 沉淀的溶解与生成、转化及应用-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(教师用书)

享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 #第2课时沉淀的溶解与生成、转化及应用 [知识素养目标] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。 知识整合·新知探究 /通数材。理知识·或养初成 知识点一沉淀的溶解与生成 一知识梳理 1,沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理：通过改变条件使溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，将沉淀转化为溶 液中的离子。 (2)实例探究：医疗上用BaSO4而不用BaCO3做“钡餐”的原因。 ①用BaSO4做“钡餐”的原因：BaSO4(s)gBa2+(aq)+SO2-4(aq)Kp(25℃)=1.1× 10-10mo2L-2,胃酸中H+对BaSO4溶解平衡无影响，Ba2+浓度可以保持在安全浓度 范围内。 ②不能用BaCO,做“钡餐”的原因：BaCO3(s)gBa2+(aq)+CO2-3(aqKn(25C)= 5.1×10-9mo2L-2,胃酸中H+与CO2-3反应生成CO2和HQ,使CO2一3浓度降低， 导致Q≤Xp,BaCO3的溶解平衡正向移动，使Ba2+浓度增大而导致人体中毒。 (3)沉淀溶解的方法 ①酸溶解法：如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸。 ②盐溶液溶解法：如Mg(OHD2难溶于水，能溶于NHCI溶液中。 2,沉淀的生成 (1)沉淀生成的原理：当溶液中离子的浓度商(Q)大于溶度积(K)时，则有沉淀生成。 (2)实例探究：误食可溶性钡盐（如BaC2)可用5%的NaSO4溶液洗胃解毒的原因。 服用NaSO4溶液后，由于Q(BaSO)=cBa2+)c(SO2-4)≥K (BaSO),Ba2+和 SO2一4会生成BaSO,沉淀，cBa2+)可以保持在安全浓度范围内，从而解毒。 (3)沉淀生成的方法 ①调节pH法：如加入氨水调节pH至4左右，可除去氯化铵溶液中的氯化铁。 ②加沉淀剂法：如用Na2S、HS等做沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成难溶硫化物沉淀。 一关键能力 1.溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹，请从沉淀溶解平衡的角度解 释这一现象？ 提示：石灰岩中的CaCO3和HzO、CO2反应生成Ca(HCOh,存在下列平衡：CaCO3十 CO2十H2OCa(HCO3h,溶有Ca(HCO,)2的水从洞顶滴落时，水分蒸发，压强减小，温度 ·独家授权侵权必究 令学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 升高，CO2的溶解度减小，导致上述平衡逆向移动而析出CCO,日积月累就形成了这些奇 迹。 2.已知三种化合物的溶解度：PbSO41.03×10-4g,PbCO31.81×10-7g,PbS为1.84 ×10一14g,为了除去工业废水中的重金属离子Pb2+,应选用哪种沉淀剂？理由是什么？ 提示：应选用硫化物作为沉淀剂，因为生成的P儿S更难溶，可以更好地除去Pb2+。 3.已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。 溶液中被沉淀的离子 Fe3+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时溶液的pH ≥3.7 ≥4.4 据信息分析除去CuCl2中的FCh3应选什么试剂，原理是什么？ 提示：因FeCl3发生水解反应：Fe3+十3H2OgFe(OH)⅓十3H+,故可选择CuO或CuCO3, 消耗Fe3+水解生成的H+,调节溶液pH于3.7~4.4之间，从而促进F3+完全以Fe(O3形 式沉淀出来，并通过过滤除去Fe(OH3及过量的CuO或CuCO3。 [归纳提升] 判断沉淀溶解或生成的方法 (1)当Q>Kp时，就会有沉淀生成。 (2)当Q=Kp时，处于平衡状态。 (3)当Q<K,时，就会使沉淀溶解。 ◆素养提升 1.当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡Mg(OHz(s)gMg2+(q)十2OH(aq)时， 为使Mg(OD2固体的量减少，需加入少量的( A.NHNO, B.NaOH C.MgSO D.Na2S04 解析A要使Mg(OH2固体的量减小，应使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，可减小c Mg2+)或c(OH-)。NHNO3电离出的NH+4能结合OH-,使平衡右移。 2.己知Kp(AgC)=1.8×10-10,Kp(AgBr)=7.7×10-13,Kp(Ag2CrO)=9.0×10-12。某 溶液中含有C1-、Br一和CrO2-4的浓度均为0.010molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A.CI-、Br、CrO2-4 B.CrO2-4、Br、CI C.Br、C1-、CrO2-4 D.Br、CrO2-4、C1 解析C利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Kp时，有沉淀