内容正文:
亨学科网书城
品牌书店·知名数辅·正版资源
b2xXk.com日
您身边的互联网+教辅专家
#第3课时
压强对化学平衡的影响勒夏特列原理
[知识素养目标]
1.通过实验探究压强对化学平衡的影响,了解催化剂与化学平衡的关系。
2.掌握勒夏特列原理,并据推理与模型认知分析理解化学平衡的移动。
3.认识化学平衡的调控在生产和科学领域中的重要作用。
知识整合·新知探究
/通教材·理知识·素养初拔
知识点一压强对化学平衡的影响规律
知识梳理
1.实验探究
[实验原理]
2NO2(g)红棕色)N2O4(g(无色)
[实验操作]
用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞处于【处),使细
管端用橡胶塞封闭。
(1)把活塞拉到Ⅱ处,观察管内气体颜色的变化。
(2)将活塞从Ⅱ处推到I处,观察管内混合气体颜色的变化。
[实验现象]
(1)混合气体颜色先变浅又逐渐变深。
(2)混合气体颜色先变深又逐渐变浅。
2.影响规律
(1)对于△:=0的反应:改变压强,化学平衡不移动。
(2)对于△0,≠0的反应
①增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动:
②减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。
(③)对于无气体参与或生成的反应,一般情况下压强的改变不影响平衡。
3.压强对化学平衡影响的解释
△tg
压强变化
Q值变化
Q与K的关系
平衡移动方向
增大
增大
Q-K
逆向移动
>0
减小
减小
OK
正向移动
<0
增大
减小
OK
正向移动
独家授权侵权必究
令学科网书城雪
品牌书店·知名教辅·正版资源
b.zxxk.com
您身边的互联网+教辅专家
减小
增大
O-K
逆向移动
=0
增大
不变
O=K
不移动
中关键能力
1.已知:NO4(g)g2NOz(g(红棕色)△0,>0,在一定温度条件下,三支针筒中均抽
入10mLNO2气体,将针筒前端封闭。
(1)在恒温条件下,将第二支针筒活塞迅速推至5L处(体积减小为原来的12,压强增大
倍),与第一支针筒比较。
①可观察到,气体颜色先变深后变浅,最终比原来深。
②用Q与K的关系解释,产生该现象的原因。
提示:温度不变,K值不变,气体体积减小到原来的12,则cNO2)=2cQNO2),c平
NO)=2cN2O),Q=2平c平DN2O40=2平2c平0N2O4口=2K,平衡逆向移动,重新
达到平衡时,cQNO)、cNO2)都比原平衡大,因而最终气体颜色比原来深。
(②)在恒温条件下,将第三支针简活塞迅速拉至20mL处(体积扩大一倍,压强减小为原
来的12),与第一支针简比较。
①可观察到,气体颜色先变浅,后变深,最终比原来浅。
②用Q与K的关系解释,产生该现象的原因。
提示:温度不变,K值不变,气体体积增大到原来的2倍,则cNO2)=12cNO2),c
*N2O)=12cN2O4),Q=2平c平0W2040=12平12=12K,平衡正向移动,重新达到平衡
时,c平NO)、cNO2)均比原米小,因而颜色比原米浅。
2.如图是反应2NO2(g)N2O4(g)平衡体系的压强、透光率与时间关系的图像,你能用
平衡移动的原理解释原因吗?(已知透光率与气体颜色有关,气体颜色越深,透光率越小)
701
65
开始压缩针筒
送60
开始拉伸针筒
50
45
新平衡
12
1416
18
时间s
NO2-N2O,体系体积变化过程中透光率的变化
提示:压缩针筒时体系内压强增大,体积减小,气体颜色加深,透光率减小,但平衡会
向正反应方向移动,所以透光率又会有所增大;拉伸针筒时体系压强又减小,气体颜色变浅,
透光率增大,但平衡又会向逆反应方向移动,所以透光率又会有所减小。
3.对于反应H(g)十12(g)日2HⅢ(g),增大压强,平衡是否发生移动?为什么?
·独家授权侵权必究·
令学科网书城国
品牌书店·知名数辅·正版资源
b2XXk.com○
您身边的互联网+教辅专家
提示:平衡不发生移动:原因是该反应前后气体物质的量不变,增大压强,正、逆反应
速率改变的程度相同。
4.对于反应:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)gFc(SCN)(aq+3KCl(aq)增大体系的压强,平衡
是否发生移动?为什么?
提示:平衡不移动:因为压强的改变,不会引起溶液中各组分浓度的改变,正、逆反应
速率不变,故平衡不发生移动。
[归纳提升]
对于反应aA(g)十bB(g)GCg)十dDg):
化学平衡
a+b>c+d
a+b<c+d
a+b<c+a
a+b>c+d
改变压强
加压
加压
减压
减压
v-t
E)
遵)
正逆)
正)
正
图像
递
正
在池下
◆素养提升
1.在恒温恒容的容器中发生反应N2十3H22NH3,当反应达到平衡后,判断改变下
列措施化学平衡移动的方向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。