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#第2课时温度、浓度对化学平衡的影响
[知识素养目标]
1.了解化学平衡移动方向的判断方法。
2.通过实验探究,了解温度、浓度对化学平衡状态的影响。
3.证据推理与模型认知:利用Q与K的关系及0-1图像理解化学平衡的移动。
知识整合·新知探究
/通教材·理知识”素养初拔
知识点一温度对化学平衡的影响
知识梳理
1.化学平衡的移动
在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件(如浓度、
压强、温度等),化学平衡状态被破坏,直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下
达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。
2.温度对化学平衡移动的影响
(1)实验探究
[实验原理]
2NO(g)红棕色)NO(g(无色)△H=-57.2 kJmol-1
[实验操作们
热水
冰水
NO2与N,O,的混合气体
[实验现象]
热水中红棕色加深:冰水中红棕色变浅。
[实验结论]
温度升高,体系颜色加深,说明cNO)增大,即平衡向吸热反应方向移动:
温度降低,体系颜色变浅,说明αNO2)域小,即平衡向放热反应方向移动。
(2)影响规律
升高温度:平衡向吸热反应方向移动:
降低温度:平衡向放热反应方向移动。
一关键能力
1.浸泡在热水中的烧瓶内气体红棕色为什么会加深?由此得出什么实验结论?
提示:浸泡在热水中烧瓶内气体颜色变深,说明升高温度,平衡向生成NO2方向移动降
低温度,平衡向生成NO4方向移动。
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其他条件不变,升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
2.浸泡在冰水中的烧瓶内气体红棕色为什么会变浅?由此得出什么实验结论?
提示:浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色的气体变浅,说明降低温度,平衡向生成O4方
向移动
其他条件不变,降低温度,平衡向放热反应方向移动。
[归纳提升]
1.利用Q与K的关系分析温度对化学平衡的影响
温度
K值
Q与K
反应类型
平衡移动方向
变化
变化
关系
升温
减小
OK
逆向移动
放热反应
降温
增大
Q<K
正向移动
升温
增大
QK
正向移动
吸热反应
降温
减小
O-K
逆向移动
2.利用-1图像分析温度对化学平衡的影响
(I)若aA+bBgC+dD△H<0
人'(逆)
(正)
正)
→升高温度
(逆)
(正)→降低温度
(逆)
0
(2)若aA+bBgC+dD
△H>0
'(正)
(逆)
·升高温度
(正)
(逆)
(道)→降低温度
/(正)
素养提升
1.在某温度下,反应CIF(g)+Fz(g)gIF3(g)△H=+268 kJ-mol-1,在密闭容器中达
到平衡,下列说法中正确的是()
A.升高温度,K不变,平衡向正反应方向移动
B.升高温度,平衡常数变小
C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高
D.降低温度,CF3的产率提高
解析C题给反应为吸热反应,升高温度,K增大,平衡向右移动,F2的转化率提高,
降低温度,平衡向左移动,C℉3的产率降低。
2.下图所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体。左端放置不纯的镍N)粉。在一定条
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件下,Ni可以与CO(g)发生如下反应:
不纯Ni粉
350K
470K
Ni(s)+4COg)—323353K453473Ni(CO)4(g)△H<0,但Ni粉中的杂质不与CO(g)发
生反应,玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,经过足够长时间后,右端的
主要物质是()
A.纯Ni(s)和Ni(CO)a(g)
B.纯Ni(s)和CO(g
C.不纯Ni(s)和COg)
D.不纯Nis)和Ni(CO)4(g)
解析B温度升高,平衡左移,生成N和CO,由于右端温度稳定在470K,所以右
端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。
3.改变温度可以使化学平衡发生移动,化学平衡常数也会发生改变,通过分析以下两个
反应,总结出温度对化学平衡常数的影响规律。
(1N(g)十3H2(g)2NH3(g),化学平衡常数K1=
升温化学平衡逆
向移动,K(填“增大”或“减小”,下同),△H
(填“>”或<”,下同0。
(2)CO(g)+H2(g)日CO(g)十HOg).化学平衡常数K2
,升温化学
平衡正向移动,K2
,△H
0。
答案(1)23¥减小<
(2)e平C0·c平H20c平C02·c平2
增大>
知识点二浓度对化学平衡的影响
知识梳理
1.实验探究
[实验原理]
Fe3+(浅黄色)+3SCN-(无色)gFe(SCN(红色)
[实