考点08 元素周期律和元素周期表-2024年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲A系列

考点08 元素周期律和元素周期表 【学业要求】 1.了解原子结构与元素性质的关系。2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的位置。3.能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律。4.感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。 【考点梳理】 一、元素周期律 1．原子序数 (1)概念：按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。 (2)与其他量的关系 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 2．原子结构的变化规律 (1)核外电子排布的变化规律 规律：随着核电荷数的递增，除H、He外元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化。 (2)原子半径的变化规律(稀有气体除外) 随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化 ①原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小。 ②最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 3．元素性质的变化规律 随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1到＋7(氧、氟除外)、最低负化合价呈现－4到－1的周期性变化 二、元素的金属性和非金属性的变化规律 1．元素的金属性变化规律 (1)判断元素金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强，元素的金属性越强。 ②比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强，元素的金属性越强。 2．元素的非金属性变化规律 (1)判断元素非金属性强弱的方法 ①比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 ②比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。 【真题演练】 例1．(2023 .江苏合格考真题)海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Cl) > r(Br) B. 非金属性：N > O C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 D. 热稳定性：HBr > HCl 例2．(2022 .江苏合格考真题) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. X原子易失去电子 B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 例3．(2021 .江苏合格考真题)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 例4．(2020 .江苏合格考真题) 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。 ③判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（ ） A. HCl的热稳定性比H2S的强 B. 氯气能溶于水，硫难溶于水 C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体 ④锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ） A. 最高化合价为+2 B. 原子半径比钠的大 C. 单质与水的反应比钠更剧烈 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 【核心归纳】1．短周期元素特殊元素的推断 2．（1）金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。 （2）难失电子的原子，不一定得电子一定容易，如稀有气体原子难失电子，也难得电子。 （3）不一定所有的非