考点05 氧化还原反应-2024年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲A系列

考点05 氧化还原反应 【学业要求】 1.认识并理解氧化还原反应。2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的实质。3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 【考点梳理】 一、氧化还原反应基本概念 1．定义：有电子转移的反应。 2．实质：电子的转移(得失或偏移)。 3．特征：元素化合价有升降，且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。 4．氧化还原反应概念之间的关系 化合价升高——失去电子—是还原剂—具有还原性—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物 化合价降低——得到电子—是氧化剂—具有氧化性—被还原—发生还原反应—生成还原产物 口诀：升失还 一还（还原性）三氧；降得氧 一氧（氧化性）三还 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。 常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。 常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。 在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的生成物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的生成物。 ③还原性与氧化性 还原性：指物质失去电子的能力，越容易失去电子，其还原性就越强；氧化性：指物质得到电子的能力，越容易得到电子，其氧化性就越强。 【真题演练】 例1.(2023 .江苏合格考真题)汽车尾气净化装置中发生反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2,下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B. NO失去电子 C. 用催化剂减慢该反应的速率 D. 该反应可减少氮氧化物的排放 例2.(2022 .江苏合格考真题)高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 铁元素的化合价降低 B. 为还原剂 C. 得到电子 D. 为氧化剂 例3.(2021 .江苏合格考真题)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化 C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子 例4.(2020 .江苏合格考真题)反应4Al + 3MnO2 3Mn + 2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是 A. Al是还原剂 B. MnO2发生氧化反应 C. Al的化合价降低 D. MnO2中O被还原 【核心归纳】氧化还原反应概念间的关系 . 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。 基本步骤 注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”与“失”，氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。 口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移的情况。 基本步骤 注意事项。 ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况，箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目，箭头已标明电子转移的方向； 口诀：先确定变价元素，再计算价态变化，桥上标明电子数，箭头被氧到被还。 【真题演练】 例1．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A． B． C． D． 例2.（1）(2015·江苏学测)已知把FeS2加入到氯化铁溶液中有单质硫生成，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。 （2）(2013·江苏学测)写出Cl2与FeCl2溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向 【核心归纳】1.单线桥法与双线桥法的区别 单线桥法 双线桥法 箭头方向 在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素 由反应物中变价元素指向生成物中同一元素 标识 只标转移电子的数目 要标出“得到”或“失去”及电子数目 举例 元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的