考点04 离子反应-2024年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲A系列

考点04 离子反应 【学业要求】 1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。 【考点梳理】 一、电解质与非电解质、强弱电解质、电离方程式 1.电解质与非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，不能直接电离 通电时的现象 溶于水或熔融状态下导电 熔融状态下不导电 典型实例 酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等 CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部分有机物 2.强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 完全电离的电解质 部分电离的电解质 电离程度 不可逆过程，电离程度为完全电离，不存在电解质分子 可逆过程，存在弱电解质分子 溶液中存在的粒子(水分子不计) 电离出的全部为离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 典型实例 强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等 弱酸：HF、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水 3.电解质的电离 (1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。 【核心归纳】 (1)能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质； (2)电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电； (3)CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质，因为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，生成的碳酸电离出的离子导电，而不是CO2本身电离的离子； (4)电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于非电解质。 (5)强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶； (6)强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力； (7)同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下0.1 mol·L－1 HCl的导电能力强于0.1 mol·L－1 HClO的导电能力。 【真题演练】 例1. (2021 .江苏合格考真题)下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料 二、离子反应 1.离子方程式 (1)用离子符号表示化学反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。 (2)离子方程的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 【真题演练】 例1.(2023 .江苏合格考真题)海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是 A. 电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑ B. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C. 向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2 D. 用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑ 例2.(2022 .江苏合格考真题)下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A. 吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH—=2ClO—+H2O B. 与NaHCO3溶液反应：HCO+OH—=H2O+CO2↑ C. 与MgCl2溶液反应：MgCl2+2OH—=Mg(OH)2↓+2Cl— D. 与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O 例3.(2021 .江苏合格考真题)下列反应的离子方程式书写正确的是 A 碳酸钡溶液盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 二氧化锰制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO=Cu2++2NO2↑+2H2O D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO+2H2O 例4.(2020 .江苏合格考真题)下列反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O来表