专题4 第二单元 第一课时 醛的性质和应用-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修3苏教版(河北专用)(教师用书)

#第二单元　醛　羧酸 第一课时　醛的性质和应用 学习目标 1．掌握乙醛的化学性质。 2．掌握有机反应中的氧化反应和还原反应。 3．掌握甲醛的特殊性质。 知识点一　醛的结构和常见的醛 1．醛的组成与结构 (2)醛基中包含羰基，羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接在一起，羰基与氢原子相连则构成醛基。羰基以及与羰基直接相连的原子处于__同一平面上__。 2．常见的醛 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 __CH2O__ __C2H4O__ 结构简式 __HCHO__ __CH3CHO__ 物理性质 颜色 __无__色 __无__色 气味 有刺激性气味 有刺激性气味 状态 __气__体 __液__体 溶解性 易溶于水，__35%～40%__的甲醛水溶液又称福尔马林 能跟水、乙醇等互溶 (1)醛基要写成—CHO或而不能写成—COH。 (2)饱和一元醛通式为CnH2nO，比相同碳原子数的饱和一元醇CnH2n＋2O少了2个氢原子。 (3)醛分子可与水分子、乙醇分子形成氢键，故醛能与水、乙醇互溶。 (4)甲醛是唯一一种标准状况下为气态的烃的含氧衍生物。　 1．下列有机物不属于醛类物质的是(　　) 解析　紧扣醛类物质的定义：醛是由烃基或氢和醛基(—CHO)相连构成的化合物。D项中不含醛基，故不属于醛类物质。 答案　D 2．一氧化碳、烯烃和氢气能在催化剂存在条件下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2===CH2＋CO＋H2CH3CH2CHO。则由丁烯进行醛化反应得到的醛共有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析　由题意知CH2===CH2可制得CH3CH2CHO，那么丁烯应制得戊醛，即C4H9—CHO，因C4H9—有4种同分异构体，故戊醛也有4种同分异构体。 答案　C 知识点二　乙醛的化学性质 乙醛的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定。如乙醛的加成反应和氧化反应都发生在醛基上。 1．加成反应 醛基中的C===O键可与H2、HX、HCN等加成，但不与Br2加成，如CH3CHO与H2反应的化学方程式为　CH3CHO＋H2CH3CH2OH　。 2．氧化反应 (1)易燃烧 2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O (2)催化氧化 2CH3CHO＋O22CH3COOH (3)被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化的化学方程式分别为　CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O、CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O　。 (4)乙醛__能__(填“能”或“不能”)被酸性KMnO4溶液或溴水氧化。 [思考探究] 1．乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的实验，需要什么条件？ 提示　需要在碱性条件下进行。 2．乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应的实质是什么？ 提示　醛基变成羧基，醛基被氧化。 3．乙醛与H2发生的是加成反应，又属于哪种反应类型？ 提示　还原反应。 [归纳提升] 1．醛基的性质 (1)能发生氧化反应生成羧基，能与H2发生加成反应，被还原为羟基。 (2)有机物发生氧化反应、还原反应的判断 氧化反应 还原反应 加氧或去氢 加氢或去氧 反应后有机物中碳元素的平均化合价升高 反应后有机物中碳元素的平均化合价降低 在反应中有机物被氧化，作还原剂 在反应中有机物被还原，作氧化剂 有机物的燃烧和被其他氧化剂氧化的反应 有机物与H2的加成反应 2．醛基的检验 (1)银镜反应 ①配制银氨溶液 向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。 AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O ②银镜反应示意图 ③实验成功的关键 a．试管(玻璃器皿)要洁净。 b．混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴为宜。 c．在加热过程中，试管不能振荡。(2)与新制氢氧化铜悬浊液反应 ①装置图 ②注意事项 a．制备Cu(OH)2悬浊液时：在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，保证碱过量。 b．加热到沸腾。 c．Cu(OH)2必须现用现配，因Cu(OH)2不稳定，久置后Cu(OH)2失效。 1．下列有关银镜反应实验的说法正确的是(　　) ①试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤 ②向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液　③采用水浴加热，不能直接加热　④可用浓盐酸洗去银镜 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．②④ 解析　用热烧碱溶液是为了将试管上的油污洗净，①正确；配制银氨溶液时，应向AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解；银镜反应所得的