模块综合检测卷-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(课时作业)

学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 模块综合检测卷 (时间：75分钟满分：100分) 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A,在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 N四 B.基态Fe原子的外围电子排布图为 3d 4s C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点，C在元素周期表中位于s区 解析原子中2p电子的能量小于3s电子的能量，1(O)<IN),Cu元素在ds区，A、 C、D不正确。 答案B 2.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图 是简化了的平面示意图。关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是() 一0 -Si-0-Si- -si-0-Si-0S别 A,它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4 B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6 C.这种氧化物是共价晶体 D.这种氧化物是分子晶体 解析由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是共价晶体，1个S原子与4个O原 子形成4个SiO键，1个O原子与2个Si原子形成2个SiO键，所以在晶体中硅原子 与氧原子数目比是1：2。 答案C 3.下列有关NC3分子的叙述正确的是() A.NCl分子中的N原子采取sp杂化 B.NCL3分子为平面三角形 C.NCl分子中C1—NC1键角小于109.5 ·独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 D.NC3分子中含有非极性键 解析NCl3分子中心原子N原子的杂化轨道数为n=12×(5十3)=4，N原子的杂化类 型为sp3,其中1个杂化轨道含有1对孤对电子，对成键电子对具有排斥作用，使键角小于 109.5°，NCl3分子为三角锥形，分子中N一Cl键为极性键。 答案C 4.对下表中的陈述，解释不合理的是() 选项 陈述 解释 A 石墨能导电 石墨中有金属键 自然界碳氢化合物比硅氢化合物种类多 CH键键能比Si一H键键能大，C一H B 得多 键更稳定，更容易形成 C 干冰熔点比SiO2低，便度也比SiO2小 相对分子质量：CO2<SiO2 斥力：孤电子对与o电子对>。电子对与。 D NH3分子中的键角小于109°28 电子对 解析C项的解释应为CO2是分子晶体，SiO2是共价品体。 答案C 5.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制各磺胺类药物、抗癌药等。下列有关说法 正确的是() H、115.299 113.5 N -CN A,既有酸性也有碱性 B.既能溶于水，又能溶于乙醇 C.分子内o键与x键数目之比为1：1 D.分子中所有原子共面 解析氨基氣分子中只有显碱性的官能团(—NH2),没有显酸性的官能团，A错误：氨 基氟分子是极性分子，根据“相似相溶”原理，它能溶于水和乙醇中，B正确：氨基氣分子 内σ键与π键数目之比为2：1，C错误：氨基氘分子中左边的N原子与周围的两个H原子和 一个C,原子构成三角锥形，因此分子中所有原子不可能共平面，D错误。 答案B 6,有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道：Y原 子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道：Q原子的L电子 层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的 是() ◆独家授权侵权必究· 学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 A.元素Y和Q可形成化合物YO B.T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.ZO2是极性键构成的非极性分子 解析X的电子排布式为1s22s22p3s23p4,为硫元素：Y的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d64s2,为铁元素：Z的电子排布式为1s22s22p2,为碳元素：Q的电子排布式 为1s22s22p4,为氧元素：T的电子排布式为1s22s22p3s23p3,为磷元素。C项中X与Q形成 的化合物SO2或SO3都为共价化合物，C错误。 答案C 7.氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的品体结构如下图所示： 0 0=。 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是() A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体 结构 B.氯化钠、氯化绝和二氧化碳的晶体的晶胞结构都是立方体，它们具有相似的物理性 质 C.二氧化碳品体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中，平均每个S1原子形成4个S1O共