专题4 分子空间结构与物质性质 专题达标检测-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(课时作业)

学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 专题达标检 (时间：75分钟满分：100分) 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是一60,7℃， 引起这种差异的主要原因是() A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D,相对分子质量 解析水分子之间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，氢键的存在使水的沸点 比硫化氢的高。 答案C 2.下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是() A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.BCk 解析CH2和CS2中的C原子均为sp杂化，2个s即杂化轨道的夹角为180°，呈直线 形，所有原子都在同一平面上：NH3中N原子形成4个sp3杂化轨道，其中一个sp杂化轨 道由孤电子对占据，故NH为三角锥形结构，所有原子不处于同一个平面：BC,中的B原 子为sp2杂化，空间结构为平面三角形，所有原子处于同一个平面。 答案C 3.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示 正确的是() 配位健F F-B-F 砷原子的结构示意图 BF:的结构式 A B 氢键 C00H: HOOC H H以 H H.C NH, H H.N CH, HF分子间的氢键 丙氨酸的手性异构体 解析砷原子的核外各层电子数为2、8、18、5，A错误：B项中配位键应表示为下一 B,B错误：F一HF中的实线是共价键，虚线是氢键，C错误；丙氨酸的手性异构体互为 独家授权侵权必究· 享学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 镜像而不能重叠，D正确。 答案D 4.下列分子中键角最大的是() A.HS B.HO C.CCL D.NH3 解析题中四种物质中的中心原子的价层电子对数都是4，CCL中不存在孤电子对，键 角为109.5°；NH3中存在1个孤电子对，H2S和H2O中存在2个孤电子对，由于孤电子对的 排斥作用，导致NH3、H2S和H2O的键角小于109.5°。 答案C 5.下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH(CHOH3 CH2OH田，它们在 常温下的水溶性大小顺序正确的是( A.①>②>③ B.③①>② C.③>②>① D.②>①>③ 解析苯酚以及木糖醇都含有羟基，可形成氢键，含有羟基数目越多，越易溶于水，溶 解性③>①，花生油为酯类物质，难溶于水，溶解性最小。 答案B 6.在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分 子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性 碳原子的是() A.苹果酸HOOC一CHCH(OH)-COOH B.丙氮酸CH,CH-COOH NH, C.葡萄糖CH,一CH-CH-CH-CH一CHO OHOHOHOHOH CH,OH D.甘油醛CHOH CHO 解析手性碳原子是指连有四个各不相同的原子或基团的碳原子，判断手性碳原子时抓 ·独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 住以下两点：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个原子或基团是不相同 的。 答案A 7.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(CN/CQDs),能利用太阳光高效分解水， 原理如图所示。下列说法正确的是() 太阳 9 8 脱附P 反应Ⅱ 。H 反应 00 广翔%沸光9mm催化剂 CaNa CQDa A.H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子 B.反应I中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键 D.H2O是非极性分子 解析HO2是极性分子，A错误：反应I是在催化剂作用下HO生成H2和H2O2,涉 及极性键H一O键的断裂和非极性键H一H键、OO键的形成，B正确；分子的极性与分 子内共价键的极性和分子的空间结构密切相关，分子中的正负电中心是否重合是分子极性的 依据，中心重合是非极性分子，不重合是极性分子，如甲烷是极性键形成的非极性分子，C 错误：H2O是极性分子，D错误。 答案B 8.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是() A.NF3分子的空间结构呈三角锥形 B.NF3分子的空间结构呈平面三角形 C.NF3分子中的N一—F键间的夹角与CH4分子中的C一H键间的夹角相等 D.NF3分子不能与其他粒子形成配位键 解析氮原子采取sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中1个轨道已填入孤电子对，另外 3个则与F的2p轨道重叠形成共价键，所以NF3呈三角锥形；由于孤电子对对成键电子对 的排斥作用，导致