专题4 第一单元 第2课时 价层电子对互斥模型-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(课件)

化学·选择性必修2（配SJ版） 专题4分子空间结构与物质性质 第一单元 分子的空间结构 第2课时 价层电子对互斥模型 ◆返回目录 知识整合 新知探究 0 8 目 随堂演练 知识巩固 录 知能达标训练 化学·选择性必修2（配SJ版 学习目标利 1.了解价层电子对互斥模型，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判 断分子空间结构的思维模型。 2.了解等电子体的概念及判断方法，能用等电子原理解释物质的结构和某 些性质。 ◆返回目录 3 化学·选择性必修2（配SJ版） 丰睛A公子空问士物与咖居性居 01 知识整合新知探究 ◆返回目录 4 化学·选择性必修2（配SJ版 知识点一价层电子对互斥模型 ◆知识梳理 1.价层电子对互斥模型的基本内容 分子中的 价电子对（包括成键电子对和孤电子对） 由于相互排斥 作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间结构。 (①)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求 尽可能采取对称 结构。 ◆返回目录 5 化学·选择性必修2（配SJ版 (2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子 对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间 结构。 (3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力 越小 ◆返回目录 化学·选择性必修2（配SJ版） 2.价电子对的计算 ()ABm型分子中心原子价电子对数目的计算方法ABm型分子(A是中心原 子，B是配位原子)中价电子对数n的计算： 中心原子的价电子数十每个配位原子提供的价电子数×m 2 (2)在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定：①作为配位原子，卤素 原子和H原子提供1个价电子，氧族元素的原子不提供价电子； ◆返回目录 化学·选择性必修2（配SJ版） ②作为中心原子，卤素原子按提供7个价电子计算，氧族元素的原子按提供 6个价电子计算； ③对于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正 离子的电荷数。如PO中P原子价电子数应加上3，而NH4中N原子的价电子 数应减去1； ④计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当 作1对电子处理； ⑤双键、三键等多重键作为1对电子看待。 ◆返回目录 8 化学·选择性必修2（配SJ版） 3.价电子对的几何构型 价电子 对数目： 2 3 4 几何构型： 直线形 平面三角形 正四面体形 ◆返回目录 9 化学·选择性必修2（配SJ版】 公问物居性居 。核心突破 思考探究， 1.填写下表 中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的几何构型如下表所示（由 中心原子周围的原子数m来预测： ABm 几何构型 示例 m=2 CO2、BeCl2 m=3 CH2O、BF3 m=4 CH4、CCl4 提示 直线形 平面三角形 正四面体形 ◆返回目录 10