专题4 第二单元 第1课时 配合物的形成与空间结构-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(课件)

化学选择性必修2（配SJ版 专题4分子空间结构与物质性质 第二单元 配合物的形成和应用 第1课时 配合物的形成与空间结构 ◆返回目录 知识整合 新知探究 0 目 随堂演练 知识巩固 录 知能达标训练 化学选择性必修2（配SJ版） 学习目标刷 1.了解配合物的概念，能从微观角度理解配合物的组成及形成条件。 2.能利用轨道杂化理论判断及解释配合物的空间结构。 ◆返回目录 3 生B雨人又空问士的一h任址任 化学选择性必修2（配SJ版 01 知识整合新知探究 ◆返回目录 4 化学选择性必修2（配SJ版） 知识点一「 配合物的形成 ◆知识梳理 1.按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表： 浓氨水 浓氨水 浓氨水 实验操作步骤 0 0 2 mL 2 mL 2 mL 5%CuS04 5%CuCl2 5%Cu(N03)2 溶液 溶液 溶液 三支试管中先生成蓝色沉淀 ,之后随浓氨水的滴入，沉淀 实验现象 逐渐溶解 ，最后变为深蓝色溶液 结论 生成Cu(OH田)，蓝色沉淀且溶于浓氨水 ◆返回目录 5 化学选择性必修2（配SJ版 (1)写出上述反应的离子方程式。 Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)24+2NH Cu(OH)2+4NHH2O=Cu(NH3)4]2*+2OH+4H2O (2)CuNH)42+(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu+ 的空轨道，Cu+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对 形成配位键。配离子CuNH)4+可表示为下图所示结构。 NH3 HN-→Cu←-NH3 NH3 ◆返回目录 6 化学选择性必修2（配SJ版 2.配位化合物：由提供孤电子对 的配位体与接受孤电子对的中心 原子以配位键 结合形成的化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4SO4、 [Ag(NH3)2OH等均为配合物。 ◆返回目录 化学选择性必修2（配SJ版 3.配合物CuNH3)4SO4的组成如下图所示： [Cu(NH3)4]SO4 中心原子配位体配位数外界（离子） 内界（配离子） ()中心原子是提供空轨道接受孤电子对的金属离子（或原子）。中心原子 一 般都是带正电荷的阳离子，过渡金属离子最常见的有Fe3+、Ag、Cu+、 Zn2+等。 ◆返回目录 化学选择性必修2（配SJ版） (2)配位体是提供孤电子对 的阴离子或分子，如CI、NH3、H20等。配 位体中直接同中心原子配位 的原子叫作配位原子。配位原子必须是含有 孤电子对 的原子，如NH3中的N原子，H20分子中的O原子等。 (3)配位数是直接与中心原子形成的配位键_的数目，如Fe(CN64中Fe2+ 的配位数为6 (4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子 称为内界，与内界 发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界。 ◆返回目录 化学选择性必修2（配SJ版 ◆核心突破 思考探究 1.配位键与极性（或非极性）共价键的形成过程相同吗？ 提示不相同。配位键中的共用电子对由配体单独提供，而极性（或非极性） 共价键的共用电子对由成键原子共同提供。 2.含配位键的化合物一定为配位化合物吗？ 提示不一定。如NH4C1中NH含有配位键，属于离子化合物。 ◆返回目录 10