专题3 第四单元 第1课时 分子间作用力-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(教师用书)

令学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 #第四单元分子间作用力分子晶体 第1课时分子间作用力 [学习目标] 1.熟知常见分子间作用力（范德华力和氢键）的本质及其对物质性质的影响。 2.能从微观角度理解氢键的特征、表示方法及形成条件。 知识整合·新知探究 /通教材·理知职·素养初拔 知识点一分子间作用力和范德华力 一知识梳理 1.分子间作用力 (1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力本质上是一 种静电作用，它比化学键弱得多。 (2)分类：范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。 2.范德华力 (I)概念：范德华力是分子之回普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的 凝聚态（固态和液态）存在。 (2)特点：范德华力约比化学键键能小1~2个数量级，且没有方向性和饱和性。 (3)影响因素：影响范德华力的因素很多，如分子的大小、分子的空间结构以及 分子中由荷分布是否均匀等。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大。 (4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点 溶解度等，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 ◆核心突破 思考探究] 1,如何证明碘分子之间存在分子间作用力？ 提示碘升华实验证明了碘分子间存在分子间作用力，升华时，克服了分子间作用力而 气化：凝华时，气态分子靠分子间作用力而聚集。 2.如何证明水分子间作用力远小于HO的键能？ 提示水在较低温度下即可完成三态变化，而要变为H2和O2需要高温或电解等条件。 [归纳提升] 范德华力的正确理解 范德华力很弱，约比化学键的键能小1~2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力， 其主要特征有以下几个方面： (1)广泛存在于分子之间。 ·独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。 (③)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他 分子。 一题组集训 1.下列有关范德华力的叙述正确的是() A,范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 解析范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学 键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确； 若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏 它时也要消耗能量，D错误。 答案B 2.有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是( 甲组 乙组 IHI键的键能大于HCI键的键能 aHI比HCI稳定 ⅡH一I键的键能小于H一CI键的键能 b.HCI比H稳定 IHI分子间的范德华力大于HC分子间的范德华力 c. HⅡ的沸点比HCI的高 IVⅢ分子间的范德华力小于HCI分子间的范德华力 d.Ⅲ的沸点比HCI的低 ①Ia②Ⅱb③Ⅲc④Vd A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 解析键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定；H一C1键的键能大于 H一I键的键能，所以H©比Ⅲ稳定；范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大， 熔、沸点越高：由于Ⅲ分子间的范德华力大于HC分子间的范德华力，所以Ⅱ的沸点比 HCI的高。 答案B 知识点二氢键 一知识梳理 1.氢键的概念及表示方法 (1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很 独家授权侵权必究 享学科网书城圆 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2xxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 大的原子之间的作用力。 (②)表示方法：氢键的通式可用A—HB一表示。式中A和B表示F、O、N,“一 表示共价键，“…”表示氢健。 2.氢键的形成条件 (1)要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如HO中的氢原子。 (2)要有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y,如H2O中的氧原 子。 (3X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。 一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F,所以氢键一般存在于含N—H、H一O、H一F 键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。 3.氢键的特征 (1)氢键比化学键弱，比范德华力强。 (2)氢键具有一定的方向性和饱和性。 4.氢键的类型 (1)分子间氢键，如水中，O—HO一。 0日 0 (2)分子内氢键，如 H 5.氢键对物质物理性质的影响 ()对物质溶、沸点的影响：分子间存在