内容正文:
令学科网书城
品牌书店·知名数辅·正版资源
b.zxxk.com
您身边的互联网+教辅专家
#第2课时
氨与铵态氨肥
[知识素养目标]
1.通过喷泉实验,理解氨气的溶解性,并能分析氨水的成分,以及氨的还原性。
2.通过了解铵盐的性质,知道铵态氮肥的生产使用问题。
3.能够检验铵根离子,知道氨气的实验室制法,并能书写相关反应的化学方程式。
必备知识·新知探究
/通教材·理知识·素养初成
知识点一
氨的转化
知识梳理
1.氨的物理性质
色
味
态
水溶性
密度
极易溶于水常温常压下,1体
无色
刺激性气味
气态
积的水能溶解约700体积氨
比空气小
气
注意:氨易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,因此氨可用作制冷剂。
2.氨的转化
预测
(1)NH,C一NH3→NH3HO是相同价态间的转化,实现的是物质类别的转化,可利用酸、
碱、盐、水等加以转化。
(2NH3→NO→NO2→HNO2,是不同价态间的转化,可利用氧化剂、还原剂加以转化。
3.氨的化学性质
(1)氨与水的反应
氨溶于水时,大部分NH3与H2O结合形成NHHO,NH3HO又有少部分发生电离,
其方程式为NH3十H2ONHH,ONH+4十OH二。
(2)氨与酸反应
①与HCI反应,化学方程式为NH十HC一NHCl,蘸有浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒靠
近时出现的现象为产生白烟。
浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟,如浓硝酸等。
②与H2SO,反应,化学方程式为2NH十HSO三HSQ4。
(3)氨的还原性
氨中氮元素的化合价是一3价,是氮元素的最低价态,因此,氨具有还原性,能与具有
氧化性的物质(如氧气)反应。
氨在催化剂(如铂等)存在的情况下与氧气反应生成一氧化氮氨:4H十5O2一高温催化剂
4NO+6Q。
◆独家授权侵权必究·
享学科网书城国
品牌书店·知名数辅·正版资源
b2XXk.com○
您身边的互联网+教辅专家
4.氨水的性质
弱碱性电离方程式为NH·H,O三NH
氨
十OH,能使红色石蕊试纸变蓝
水
不稳定性
(受热分解)
NH·H,O△NH+H,O
◆核心突破
[思考探究]
1.液氨和氨水有什么不同,请填下表。
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
(非电解质)
NH,HO为弱电解质)
微粒种类
主要性质
存在条件
常温常压下不能存在
在常温常压下可存在
提示纯净物混合物NH,分子NH,、NH,HO、H2O、NH十4、OH-、H+不具
有成性具有成的通性
2.为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?蕾有浓氨水和浓硫酸的
两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟?
提示浓气水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的NH3和HC1在空气中相遇,反应生成
NHC因体小颗粒,即为白烟。浓硫酸没有挥发性,故不可能形成白烟。
3在干燥的圆底烧瓶中充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸
氨气
入水)的塞子塞紧瓶口,倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中,
轻轻挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,装置如图。
(1)挤压滴管的胶头后,立即形成红色喷泉,该实验能说明氨气的哪些
性质?
(2)该喷泉实验中,引发喷泉的实验操作是什么?
(3)该喷泉实验成功的关键是什么?
提示①)能说明氨气极易溶于水:氨气与水反应生成的氨水呈碱性。
(②)打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头。
(3)①装置气密性良好。
②圆底烧瓶要干燥。
③装置内气体的纯度要高。
4.工业制取硝酸步骤:氨→一氧化氮→二氧化氮→硝酸,试写出三步反应的化学方程式。
·独家授权侵权必究·
享学科网书城国
品牌书店·知名数辅·正版资源
b2xXk.com○
您身边的互联网+教辅专家
提示4NH+5O2
=催化M△4NO+6H2O
2NO+O2—2NO2
3NO2+H2O-2HNO,+NO
[归纳总结]
1.氨的转化与生成的知识网络
O:NO
O2+H20
HNO
HO
NH NO
NHHO
NH
HCI
NH CI
NH
H.CO
NH HCO
2.形成喷泉的条件
使容器内外产生较大压强差的两类情况
(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。
①喷泉形成原理
气体与水或其他液体接触)→气体溶解或发生化学反应)→容器内压强减小)→外部液体
进入容器形成喷泉)
②常见气体与吸收剂的组合
CO2、Ch
气体
HCI
NH3
NO2+O2
H2S、SO2
水或NaOH溶
吸收剂
水或盐酸
NaOH溶液
水
液
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应,产生
气体。
容器内产生大量气体,使压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉。
如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。
中素养提升
1.关于氨的下列叙述中,正确的是()
A.氨有刺激性气味,因此不用米作制冷剂