3.2 原子的结构 （第2课时）-【轻松学】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（人教版）

九年级化学上册(人教版) 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 温故知新 原子的构成 原子核外的电子是如何运动的？ + ﹣ + + + ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + + + + ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 氧原子 氢原子 锂原子 1.高速运动 2.无规则运动 3.分层运动 * * 原子核外电子的排布 * 第2课时 1、分层排布 1 2 3 4 5 6 7 离核近的电子能量低， 离核远的电子能量高。 近 远 低 高 电子层： 离 核： 能 量： 1.分层排布 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 2个 8个 1个(最外层) 1、分层排布 2、原子结构示意图 +11 电子层 原子核 核电荷数 各电子层上的电子数，且2+8+1=11 原子核带正电 最外层电子数 2 8 1 第一层 第二层 第三层(最外层) 核外电子排布规律： ①第一层最多__个电子，第二层最多__个电子。 ②最外层不超过 个电子(只有第一层的不超过2个)。 ③电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层，以此类推。 2 8 8 低 高 2n2(n代表电子层数) 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 原子 最外层 电子数 结构是否稳定 得失电子 化学性质 稀有气体原子 发生化学反应 金属 原子 发生化学反应 非金属 原子 8 (He为2) 一般＜4 一般＞4 稳定 不稳定 不稳定 难 易 原子的最外层电子数决定元素的化学性质 易失电子 易得电子 不得失电子 决定 相同 相似 【思考】钠原子和氯原子最外层电子数分别为1个和7个，需得失电子来达到稳定结构。那，得失电子之后还是原子吗？ 钠原子 氯原子 3、离 子 Na Cl 失去1个电子 得到1个电子 Na+ Cl- 氯化钠NaCl 带电的原子或原子团 阳离子 阴离子 3、离 子 带电的原子或原子团 离子符号 阳离子 例：H+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+、NH4+(铵根离子) 阴离子 例： F- 、 O2- 、Cl- 、S2-、 OH-(氢氧根离子)、SO42-(硫酸根离子)、CO32-(碳酸根离子)、NO3-(硝酸根离子) 3、离 子 带电的原子或原子团 离子符号——意义 3Na+- “3”的意义：表示3个钠离子 “1”的意义：表示1个钠离子带1个单位正电荷 Na+ 表示1个钠离子带1个单位正电荷 描述：下列符号的意义。 H+ ： ； 3Cl- ： ； Al3+： ； 3Fe2+： ； 2OH- ： ； CO32-： ； 1个氢离子带1个单位正电荷 3个氯离子 1个铝离子带3个单位正电荷 3个亚铁离子 2个氢根氧离子 1个碳酸根离子带2个单位负电荷 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构 电性 联系 质子数=电子数 不显电性 质子数＞ 电子数 质子数＜ 电子数 带正电 带负电 离子与原子的区别与联系 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 阴离子 1、如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是( ) A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属原子 D.该粒子已达到相对稳定结构 A 2、如图是硫原子的结构示意 图，下列由图中获取的信息 错误的是(　　) A. 硫原子的核电荷数为16 B. 硫原子在化学反应中易失去电子 C. 硫原子的结构示意图中的x等于8 D. 硫原子所形成离子的符号为S2－ B 3、某粒子的结构示意图如下图所示对该粒子的说法错误的是( ) A.核电荷数为 17 B.核外有 3个电子层 C.带 17个单位正电荷 D.在化学反应中，易失去最外层上的 7个电子 D 4、下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是( ) A.核电荷数相