第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版(江苏专版)(教师用书)

#第2课时　钠的几种化合物 [学习目标] 1．了解Na2O、Na2O2的主要性质和用途。 2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 3．了解焰色试验的概念及应用。 知识点一　氧化钠和过氧化钠 1．物理性质 氧化钠是一种__白__色固体，过氧化钠是一种__淡黄__色固体。 2．化学性质 (1)Na2O的化学性质 Na2O和CaO的性质相似，都是典型的碱性氧化物。 与水反应：Na2O＋H2O===__2NaOH__。 与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===__Na2CO3__。 与酸反应：Na2O＋2HCl===__2NaCl＋H2O__。 (2)Na2O2的化学性质 ①与水反应 [实验探究]　Na2O2与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条__复燃__，用手轻轻摸一摸试管外壁，较热，滴入酚酞溶液，溶液变__红色，后褪色__ Na2O2与水反应放热，化学方程式为　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 ②与CO2反应 Na2O2与CO2反应的化学方程式是　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　，可用于呼吸面具或潜水艇中作为__O2__的来源。 [思考探究] 某同学设计了一个“滴水点火，水火相容”的魔术实验，他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。 (1)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？ 提示：过氧化钠与水反应放热并生成O2，使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧。 (2)写出上述魔术的反应的化学方程式：________________________，反应中的氧化剂是________，还原剂是________，当有2个H2O分子参加反应时，转移________个电子。 提示：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O2　Na2O2　2 (3)魔术前后固体的质量的变化是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示：增大。反应前后2个Na2O2生成4个NaOH，质量增加。 (4)将足量的Na2O2投入酚酞溶液中，现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示：Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，足量的Na2O2又会使红色褪去。 (5)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，检验的方法是________________________________________________________________________。 提示：取少量白色粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2。 (6)把少量Na2O2固体投入FeCl2溶液中，观察到什么现象？ 提示：Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，与NaOH生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故观察到的现象：既有气体放出，又有红褐色沉淀生成。 [归纳提升] Na2O2的结构与性质 1．氧化钠(Na2O)由Na＋与O2－构成，过氧化钠(Na2O2)由Na＋与O构成，两者中阴、阳离子个数比为1∶2。 2．Na2O不稳定，易转化为Na2O2,2Na2O＋O22Na2O2。 3．Na2O2强氧化性的表现 4．从氧化还原的角度探究Na2O2与CO2和H2O的反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　② (1)在反应①②中，Na2O2既表现出氧化性也表现出还原性，H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 (2)在反应①②中，2个Na2O2均生成1个O2，转移2个电子。如图： 1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) ①均能与CO2反应　②均能与水反应，且水溶液呈碱性　③氧元素的化合价相同　④二者均为碱性氧化物　⑤Na2O2既有氧化性，又有还原性 A．①②③　　　　　 B．①②⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析　③氧元素的化合价不相同，氧化钠中氧元素是－2价，过氧化钠中氧元素是－1价，③错误；④氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是，④错误。 答案　B 2．对于反应：2Na2O2＋2H