第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版(江苏专版)(教师用书)

# 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 [学习目标] 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质，了解它在生产、生活中的应用。 2．能根据钠的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 知识点一　钠的原子结构及与氧气的反应 1．钠的原子结构 钠的原子结构示意图为　　，最外层只有__1__个电子，在化学反应中该电子很容易失去。 2．钠的存在 钠元素在自然界中都以__化合物__的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 3．钠的物理性质 状态 颜色 光泽 硬度 密度 熔点 __固体__ __银白色__ 有__金属__光泽 __小，可__ __切割__ 比__水__的小， 比__煤油__的大 __97.81_℃__ 4．钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有__银白__色的金属光泽，在空气中很快__变暗__ 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈__黄__色，生成__淡黄__色固体 化学方 程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 [思考探究] 1．关于钠的有关叙述，正确的是________。 (1)取用钠时，可以用手直接接触它 (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中 (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同 (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶 (6)金属钠表面形成的氧化膜可保护内部的金属 (7)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同 提示：(4)(7) 2．一块金属钠暴露在空气中较长的时间会出现如下现象。 银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面形成溶液白色块状物质白色粉末状物质 (1)上述过程①钠表面变暗的原因是_________________________________________。 提示：钠与氧气反应生成白色固体Na2O，失去金属光泽。 (2)上述过程②出现白色固体是________，该过程表现含钠反应物的性质是________________________________________________________________________。 提示：NaOH。Na2O与水反应生成NaOH，表现碱性氧化物的性质。 (3)写出上述过程④反应的化学方程式： _____________________________________ ________________________________________________________________________。 提示：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O。 (4)在上述过程中，涉及氧化还原反应的是________。 提示：①。 1．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→ →NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系 中的物质是(　　) A．Na2CO3　　　　　　　 B．Na2O C．Na2S D．Na2O2 解析　在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。 答案　B 2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的生成物质量最大 D．两块钠的生成物质量一样大 解析　 钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成物与氧气的用量无关。 答案　B 知识点二　钠与水的反应 1．实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠__浮__在水面上 ①钠的密度比水__小__ ②钠__熔化__成小球 ②钠熔点__低__，反应放热 ③小球在水面上__迅速游动__ ③反应产生的__氢气__推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水__剧烈__反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变__红__ ⑤有__碱性__物质(__氢氧化钠__)生成 2．实验结论 钠与水剧烈反应，生成__氢氧化钠和氢气__，还原剂是__钠__，氧化剂是__水__，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 (1)化学方程式：　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　。 (2)离子方程式：　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　。 [思考探究] 某同学为了探究钠单质与盐的反应，进行了以下两个实验： 实验一：将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝