第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版(江苏专版)(教师用书)

亨学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 #第2课时气体摩尔体积 [学习目标] 1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体 积之间的相互关系进行简单计算。 知识整合·新知探究 /通教材·理知识”素养初拔 知识点一气体摩尔体积 知识梳理 1.决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 粒子的大小 决定周体或液 影响 粒子的数目 体的体积 因素 决定，气体体积 粒子间的距离 (2)粒子数目相同的物质的体积关系 同 不同固体 粒子数目相同体积不同 温 或液体 粒子大小不同 同 粒子数目相同 压 不同气你粒祠距离相可体积相同 2. 气体摩尔体积 定义，单位物质的量的气体所占的体积 符号，Vm 单位，L·mol厂 体摩尔体 数学表达式，V。=y 影响因素，气体所处的温度和压强 标准状况温度0℃，压强101kPa时，约为 22.4L·mol 一核心突破 [思考探究 1.判断正误。 (1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L() (2)标准状况下，阿伏加德罗常数个水分子的体积约为22.4L( ·独家授权侵权必究· 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2xXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 (3)1mol某气体的体积若为22.4L,该气体必定处于标准状况下(） (④)标准状况下，1m©l氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L() (⑤)标准状况下，MO2和浓盐酸共热生成22.4LC12,转移电子数为2W() (6)22.4LCO2和NaO2固体充分反应，转移电子数为2Na() (T)标准状况下，11.2L酒精含有氢原子数为3W() 提示：(1)×(2)×(3)×(4√(5N(⑥×(7× 2.液化石油气的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内星液态状，一 旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆 炸。因此，使用液化气也要特别注意。 ()由上述描述可知液体与气体体积产生巨大区别的原因是 气体的体 积 外界因素有关。 提示：粒子之间的距离气体的体积与温度和压强有关。 (2)等质量的乙烯(CH)、丙烯(CH6)物质的量之比是 原子个数之比为 在标准状况下的体积之比为 提示：3：21：13：2 [归纳提升] 标准状况下气体体积的计算 计算关系 ② 摩尔质量 ① 6③ 气体的体积 物质的量 分子数 ④ 质量 ①气体的物质的量n=V22.4mol: ②气体的摩尔质量M='mp=22.4pgmo-1: ③气体的分子数N=nNa=V22.4Na: ④气体的质量m=nM=V22.4Mg 题组集训 1.下列说法正确的是() A.22.4L氧气中含有Na个氧气分子 B.标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2L C.44g二氧化碳的体积约是22.4L D.标准状况下，2mol氮气的体积约为44.8L 解析A、C项都没有指明为标准状况：B项水为液态，其体积不可能为11.2L。 ·独家授权侵权必究年 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 答案D 2.(1)标准状况下，11gCO2的物质的量为 体积为 (2)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15N,该气体的平均摩尔质量为 (3)等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为 :气体的质量比为 (4)12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L,则混合气体中CH4与O2的 物质的量之比为 解析(1)标准状况下11gCO2的物质的量为n=mM=11g44g·mol一1=0.25mol;体 积为=n'm=0.25mol×22.4Lmol-1=5.6L。(2)某混合气体含分子数为0.15Na,则物质的 量为n=NNA=0.15NANA=0.15mol,该气体的平均摩尔质量为M=m=4.8g0.15mol=32g mol-1。(3)设SO2和SO3的物质的量都是1mol,1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三 氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含氧原子数之比为2：3：气体质量比为(1mol×64g mol广1)：(1mol×80gmo-)=4:5。(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L,n(气体)= 11.2L22.4L·mo1-1=0.5mol,设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y,则x+y =0.5mol、16r十32y=12g,解得x=0.25mol,y=025mol,则混合气体中CH,和O2的物 质的量之比为025：0.25=1：1。 答案(1)0.25mol5.6L(2)32gmol-1(3)2