第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是 试管 等质量铁的形状 温度/℃ 硫酸浓度/molL-1 A 铁片 25 0.5 B 铁片 35 0.5 C 铁片 35 1.0 D 铁粉 35 1.0 A．A B．B C．C D．D 2．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，△H＜0，可用于冬天石油开采。下列有关说法正确的是 A．NaCl是强电解质，H2O是弱电解质，N2是非电解质 B．该反应中转移3mol电子时生成22.4LN2 C．利用该反应原理可以设置成原电池 D．该反应为放热反应，要在低温时才能自发进行 3．下图为酸性废水中纳米Fe/Ni复合材料去除的过程，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法正确的是 A．纳米Fe/Ni复合材料作催化剂，不参与反应 B．反应Ⅰ中作氧化剂，反应Ⅱ中作还原剂 C．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni复合材料的投入量，可提高的去除效率 D．假设反应都能彻底进行，反应Ⅰ、Ⅱ消耗的铁的物质的量相同 4．关于一定条件下的化学平衡：  。下列说法正确的是 A．恒温恒容，充入He，压强增大，v(正)增大 B．恒温恒容，充入，v(正)增大，平衡右移 C．加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D．升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移 5．在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是 A．增加H2的浓度,可提高CO2转化率 B．升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 D．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动 6．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0.已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是 A．0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1 B．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．20s时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化 7．已知键能：H—H键为，Br—Br键为，H—Br键为。一定温度下，反应的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．，加入催化剂时，、及均减小 C．已知，若反应，则 D．升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大 8．下列叙述正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．稀溶液中，；，若将含 的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量大于 C．石墨，金刚石，；，则说明金刚石比石墨稳定 D．反应在时能自发进行，则它的， 9．对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的反应历程如下： 第一步：N2O5NO2+NO3    快速平衡 第二步：NO2+NO3→NO+NO2+O2    慢反应 第三步：NO+NO3→2NO2    快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第二步反应活化能较高 10．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0、△S>0 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 D．△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 11．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 A．     B． C．   D． 12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2固体中含阴、阳离子的总数为0.4NA B．25℃时，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA C．0.1molSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1molCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为NA 13．已知反应的平衡常数值与温度的关系如下表所示。时，向一个的密闭容器中充入和，达平衡，测得的浓度为。下列说法错误的是 （    ） 温度/℃ 700 830 1200 值 1.7 1.0 0.4 A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动 B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．反应初始至平衡，的平均反应速率