第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．在的密闭容器中进行反应，30秒后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是 A． B． C．当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D．当容器内的浓度不再增加时，反应达到平衡 2．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1 C．单位时间内一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂 D．单位时间里断裂2n mol HI的同时生成nmol I2 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 C．高压更有利于合成氨 D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 4．已知：CH4(g)+O2(g)=CH3OH(g) △H。 CH4、O2和H2O(g) (H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇反应的部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是 A．该反应的△H= -32.51 kJ/mol B．在催化剂表面上更容易被吸附的是H2O C．该历程中最大活化能为22.37 kJ/mol D．该反应决速步骤的方程式为：*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大 B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大 6．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是 ①混合气体的压强     ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度   ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦ 7．℃，在一个容积为的恒容密闭容器中分别加入，发生反应，反应达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．℃，前反应的平均速率为 B． C．在℃下，再充入。再次平衡时变大 D．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 8．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成(此反应为可逆反应)。其反应式为： ，为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B．X、Z两点的瞬时速度大小为v(X)＞v(Z) C．若Z点处于化学平衡，则Z点对应的甲醇浓度为0.98amol/L D．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 9．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗 B．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 C．NO2与N2O4的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) 10．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) = K(B) B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大 11．探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响，测定结果如下，下列说法错误的是 编号 反应温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 时间/s ① 25 10.0 10.0 0 x ② 25 5.0 10.0 a y ③ 40 10.0 10.0 b z A．实验需要测量的物理量：产生气泡的时间 B．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0 C．若b=0，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验中发生反应的离子方程式为： 12．一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是 A． B．该温