第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．为探究反应速率的影响因素，某同学设计了以下实验，下列说法正确的是 锥形瓶号 反应温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 浑浊出现时间/s 备注 1 20 10 10 0 10 2 20 10 5 X 16 3 40 10 10 0 5 第10s开始浑浊不再增加 A．该实验也可以用的体积变化来定量表示化学反应的快慢 B．3号瓶用表示0~10s内的平均反应速率为 C．由1号瓶和2号瓶实验结果可得增大硫酸浓度，反应速率加快 D．2号瓶中X的值等于6 2．如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 3．已知反应：  ，某温度下，将2mol A置于10L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是    A．图甲中α(A)表示A的转化率，、表示温度，则可推断出： B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出： C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点A的体积分数为80% D．达平衡后，增大B的浓度，则反应速率变化图像可以用图丁表示 4．反应速率的加快可以缩短工业生产中的时间成本，改变下列条件不能提高此反应的反应速率的 A．扩大容器的体积 B．适当升高温度 C．增大催化剂的表面积 D．增大O2的分压 5．某学生设计如图Ⅰ装置，测定的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。下列说法不正确的是 A．装置图I中盛放硫酸的仪器名称是长颈漏斗 B．按图I装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一数据是收集到气体的体积 C．实验结束后，得到的结论是其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率大 D．该学生又将图I装置中的气体收集装置改为图II，实验完毕待冷却至室温后，该学生准备读数时发现右管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是调节高度使得两侧液面相平 6．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．0～15min，消耗C的平均速率约为 B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： C．反应开始到25min，X的转化率为25% D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积 7．合成氨生产中，下列说法正确的是 A．使用催化剂，提高原料的利用率 B．采用高温、高压工艺提高氨的产率 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应逆向移动 D．增大反应物浓度，对影响更大 8．一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是 A．0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为 B．达平衡时，A的转化率为20% C．向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大 D．反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶1 9．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。在一密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，反应过程中NO2浓度随时间变化的情况如图所示，若曲线A、B分别表示的是该反应在不同条件下的反应情况。下列说法正确的是 A．曲线A、B分别表示的是该反应在不同压强下的反应情况 B．该反应为放热反应 C．N点的正反应速率大于M点的逆反应速率 D．曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是： 10．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．工业合成氨中，采用高压的条件 C．由组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 12．对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是 ①高温　②低温　③低压　④高压　⑤催化剂　⑥加氨　⑦除氨 A．②④⑤ B．②④⑦ C．①④⑤ D．②③⑥ 13．在一定条件下，对于反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 14．450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2