第二章化学反应速率与化学平衡 B卷能力提升卷-【课堂百分百】 2023-2024高中化学选择性必修一单元培优双测卷（人教版）

第二章 化学反应速率与化学平衡 B卷能力提升卷 (时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23C1一35.5Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.达到化学平衡的条件是 A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等 2.控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴人2滴1mol·L1FεC13溶液，下列条件下 分解速率最快的是 选项 H2O2溶液的物质的量浓度/(mol·L.1) 反应的温度℃ A B 5 c 40 D 40 3.某化学反应其△H=一125kJ·mol厂1，△S=一8kJ·mol-1·K-1则此反应在下列哪种情况下可自发 进行 A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 单 4.下列说法正确的是 北 A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非白发的 B.自发反应的嫡一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.常温下，反应C(s)十CO)2(g)一2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D.反应2Mg(s)+CO2(g)一C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0 5.反应4NH3(g)十5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量 增加了0.45mol,则此反应的速率可表示为 () A.(NH3)=0.01mol·L-1·s-l B.(O2)=0.001mol·L1·s-1 C.v(NO)=0.001mol·L1·8I D.(H2O)=0.045mol·1.1·s-1 6.反应CO十H2O(g)CO2十H2在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是() 数 A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高100℃ C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度 7.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的 是 () 泰 8.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B.升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C.分子间的碰撞为有效碰撞 D.加人反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 9.反应：2A一2B+C(A为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到反应限度的标 志是 () ①单位时间内生成n mol C的同时，生成2 mol A②证(B)=正(A)③混合气体的平均相对分子质 量不再改变的状态①混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合 气体的压强不再改变的状态⑦用A与B、C表示的反应速率之比为2：2：1的状态 A.①③①⑥ B.②③⑤⑦ C.②④⑥ D.①⑤⑦ 17 10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 《C02·c。恒容时，温度升高，H:浓度减小。下列说 c(CO)·c(H2O) 法正确的是 () A.该反应的焓变为正值 B.恒温缩小体积，H2浓度不变 C.升高温度，逆反应速率减小 m化剂CO2十H D.该反应化学方程式为C0+.0离温 11.对于反应2SO2(g)十O2(g)一2S03(g)△H=一196.6kJ·mol1。下列说法正确的是 () A.反应的△S>0 B.其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大 C.保持其他条件不变，增大O2浓度能提高S02的反应速率和转化率 D.使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变 12.为了研究“Fe3+和I-”反应中Fe3+和Fe2+的相互转 3 mL 0.01 mol-L 化，实验如图： KT溶液 下列说法不正确的是 () 实验I 3mL.0.005mnl.1. A.试管ⅷ中溶液褪色说明【2转化为I,此时I还原 目P,S0,溶液 性强于Fe2+ 棕黄色济液 B.试管1溶液变蓝证明有L2生成 ,淀粉常液 KSCN溶液 数满0.0md/L C.结合试管i、i中现象，可知2Fe3++2I一2Fe2+ 实硫Ⅱ AgN溶液 十12是有限度的 D.对比实验I和试管ⅲ中现象，说明物质的氧化性与 还原性强弱受浓度影响 溶液变 溶液变红 产生黄色沉淀 溶液醚色 13.甲醇脱氢法制HC(OOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应I:2CHOH(g)—HCOOCH(g)+2H2(g)△H1=+135.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+106.0kJ·mol-1 向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CHaOH气体发生上述反应，反应相同时间，测得