内容正文:
享学科网书城国
品牌书店·知名数辅·正版资源
b.zxxk.com
您身边的互联网+教辅专家
#4氢原子光谱和玻尔的原子模型
[学业要求]
1.了光谱、连续谱和线状谱等概念。
2.知道氢原子光谱的实验规律。
3.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容。
4.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念。
5.能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型。
6.了解皱尔模型的不足之处及其原因。
/预习案必备知识·问题导学
/通收材·难知识·素养初成
一、光谱
1.定义
用光棚或棱镜可以把物质发出的光按波长(频率)展开,获得波长(频率)和强度分布的
记录,即光谱。
2.分类
(1)线状谱:由一条条的亮线组成的光谱。
(②)连续谱:由连在一起的光带组成的光谱。
3.特征谱线
气体中中性原子的发射光谱都是线状谱,且不同原子的亮线位置不同,故这些
亮线称为原子的特征谱线。
4.光谱分析
由于每种原子都有自己的特征谱线,可以利用它来鉴别物质和确定物质的组成成
分,这种方法称为光谱分析,它的优点是灵敏度高,样本中一种元素的含量达到
10-13kg时就可以被检测到。
二、氢原子光谱的实验规律
1.巴耳末公式:1λ=Raws4 alcol(0f11n2n=3,4,5,),
其中R叫作里德伯常量,其值为Rm=1.10×107m-1。
2.巴耳未公式的意义:以简洁的形式反映了氢原子的线状光谱的特征。
三、经典理论的困难
1.核式结构模型的成就:正确地指出了原子核的存在,很好地解释了粒子散射实
验。
2.经典理论的困难:经典(电磁)理论既无法解释原子是个很稳定的系统,又无法解
释原子光谱的分立的线状谱。
四、玻尔原子理论的基本假设
·独家授权侵权必究·
令学科网书城国
品牌书店·知名数辅·正版资源
b.zxxk.com
您身边的互联网+教辅专家
1.轨道量子化
(1)原子中的电子在库仑引力的作用下,绕原子核做圆周运动。
(②)电子运行轨道的半径不是任意的,也就是说电子的轨道是量子化的。
(3)电子在这些轨道上绕核的运动是稳定的,不产生电磁辐射。
2.定态
(1)当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同的状态,原子在不同的状态中具有不同的
能量,即原子的能量是量子化的,这些量子化的能量值叫作能级。
(2)原子中这些具有确定能量的稳定状态,称为定态。能量最低的状态叫作基态,
其他的状态叫作激发态。
3.跃迁
(I)当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为E)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为
E,m>)时,会放出能量为v的光子,这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定,即w
=E一E,该式被称为频率条件,又称辐射条件。
(2)反之,当电子吸收光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态,吸收的光子的能量
同样由频率条件决定。
五、玻尔理论对氢光谱的解释
1.氢原子的能级图
EleV
0
-1.51
-3.4
-13.6
2.解释巴耳末公式
(1)按照玻尔理论,原子从较高能级(如从E)跃迁到较低能级(如到E2)时,辐射的光子的
能量为m=E一E,
(②)巴耳末公式中的正整数n和2,正好代表电子跃迁之前和之后所处的定态轨道的
量子数n和2。并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好。
3.解释气体导电发光:通常情况下,原子处于基态,基态是最稳定的,原子受到高速运
动的电子的撞击,有可能向上跃迁到激发态,处于激发态的原子是不稳定的,会自
发地向能量较低的能级跃迁,放出光子,最终回到基态。
4.解释氢原子光谱的不连续性:原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前
后两能级差,由于原子的能级是分立的,所以放出的光子的能量也是分立的,
因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。
·独家授权侵权必究·
享学科网书城国
品牌书店·知名数辅·正版资源
b2XXk.com○
您身边的互联网+教辅专家
5.解释不同原子具有不同的特征谱线:不同的原子具有不同的结构,能级各不相同,
因此辐射(或吸收)的光子频率也不相同。
六、玻尔理论的局限性
1.玻尔理论的成功之处
玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域,提出了定态和跃迁的概念,成
功解释了氢愿子光谱的实验规律。
2.玻尔理论的局限性
保留了经典理论,即保留经典粒子的观念,把电子的运动看作经典力学描述下的轨道运
动。
3.电子云
原子中的电子的坐标没有确定的值,我们只能描述电子在某个位置出现概率的
多少,把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时,这种图像就像云雾一样,人们形象
地把它叫作电子云。
1自我诊断
1,下列说法正确的是()
A.线状谱和连续谱都可以用来鉴别物质
B.可以利用光谱分析来鉴别物质和确定物质的组成成分
C,处于基态的原子是不稳定的,会自发地向其他能级跃迁,放出光子
D.不同的原子具有相同的能级,原子跃迁时辐射的光子频率