4.2.1 元素周期律-【教学新思维】2023-2024学年高一化学同步讲透教材优选课件（人教版2019必修第一册）

天才就是这样 终身努力便成天才 门捷列夫 镓的故事 布瓦博德朗 门捷列夫 1875年发现一种新元素，将其命名为镓(纪念法国) 并公布了所测镓的主要性质 比重为4.70 您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝” 它的比重应该为5.9左右 请您再测一下吧 镓的比重是 5.94 同学们，你们知道是什么神奇的规律让门捷列夫大胆的猜测镓的性质吗？ 今天我们就一起学习下这个神奇的规律。 化学王国的宪法 元素周期律 01 原子核外电子排布 02 03 学 习 目 标 找出核外电子排布特点：呈周期性的变化 。 元素的性质 根据核外电子排布的变化特点，理解元素的性质：原子半径、主要化合价的递变性。 元素周期律 理解元素周期律的实质，并能应用解决有关问题。 核外电子排布 最外层电子数变化. 学习任务一 你发现核外电子排布有何规律？ 观察与思考 核外电子排布 随原子序数的递增，每一行的元素，其原子核外电子排布变化有何规律？ 问题探究 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 最外层电子数 原子序数 随着原子序数的递增， 元素原子的最外层电子数， 重复着由1到8的周期性变化 (第一周期1到2) 问题探究 最外层电子数 随着原子序数的递增， 元素原子的最外层电子数， 重复着由1到8的周期性变化 原子核外电子排布的周期性变化 1 元素原子的核外电子排布 随原子序数的递增， 呈现周期性变化 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 最外层电子数 原子序数 结构 性质 原子半径 决定 主要化合价 金属性和非金属性 同周期原子 最外层电子数递增 元素性质 原子半径. 学习任务二 你认为每一行元素的原子半径，从左到右怎样变化？ 考考你的智慧 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 元素符号 Li Be B C N O F 原子半径 10－1 nm 1.52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 原子半径 10－1 nm 1.86 1.60 1.43 1.17 1.10 1.02 0.99 研究表中数据，原子半径随原子序数的递增，呈现什么规律性的变化？ 资料在线 元素(除稀有气体外)的原子半径， 重复着由大到小的周期性变化 原子半径变化规律探讨 问题探究 原子核对核外电子吸引力 (电子层数相同) 质子数 原子半径 弱 强 原子半径规律性变化图 2.1 原子半径 元素性质 2 随原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 0.16 0.18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子半径 m 原子序数 电子层数多的元素原子半径不一定大于电子层数少的元素! 如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 元素性质 主要化合价. 学习任务三 判断下列元素的主要化合价 元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 示 意 图 最高价 — 最低价 — — — — 元素的化合价(最高与与最低)最外层电子数有何关系？ ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 问题解决 18 7 4 14 2 12 1 11 3 13 5 15 6 16 2.2 主要化合价 元素性质 2 一般规律 1 最高价 最低价 最高价＝最外层电子数 (O、F例外) 负价＝最外层电子数－8 温馨提醒 氟无正价，氧无最高价 找一找各元素的主要化合价 （最高正价、最低负价） 思考﹒ 运用 元素主要的化合价 主族元素的最高正化合价，重复着由+1到+7 随着原子序数的递增(除氢、稀有气体)， 主族元素的最高正化合价，重复着由+1到+7， 随着原子序数的递增(除氢、稀有气体)， 最低负化合价重复着由－4到－1的周期性变化 2.2 主要化合价 元素性质 2 一般规律 1 2 递变规律 随原子序数的递增，主要化合价呈现周期性变化 +1 +2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素化合价 原子序数 -4 -1 +5 +6 +7 +3 +4 1 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是 A．电子层数不变 B．原子半径逐渐增大