第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度：KMnO4；紫红色 B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色 C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液测KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色 D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色 2．常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．从N点到P点，水的电离程度逐渐增大 C．时，消耗的与的物质的量相等 D．M点离子浓度由大到小的顺序为： 3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸 溶液变浑浊且有气泡逸出 生成了S和 B 向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳 溶液变浑浊 析出了 C 加热无水乙醇和浓的混合液至170℃，将气体通入酸性溶液 红色褪去 乙醇发生了消去反应生成了乙烯 D 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH NaClO溶液的pH较大 酸性： A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g10%的的水溶液中，所含的氧原子总数为 B．等物质的量的CO和中，所含的电子总数均为 C．的的水溶液中，所含的总数为 D．常温下，7.8 g苯中，所含的碳碳双键总数为0.3NA 5．下列操作在酸碱中和滴定试验中，正确的是 A．用蒸馏水清洁后未润洗，直接将标准液装入滴定管 B．在滴定过程中注视滴定管液面变化 C．用待测液润洗锥形瓶 D．滴定速度要先快后慢，不能使液体成股流下 6．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是 A．结合的能力： B． C．向的溶液中加入蒸馏水，减小 D．25℃时，反应的化学平衡常数 7．在25℃，有、pH=9的氨水(A)，、pH=10的氨水(B)，、pH=10的NaOH溶液(C)，它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是 A． B．： A＜ C ＜B C． D．反应放热： A=B=C 8．某温度下，重水中存在电离平衡，离子积常数为，若，该温度下有关分析不正确的是 A．0.1溶于重水制成1L溶液， B．将的的重水溶液稀释100倍，所得溶液约为6 C．向300.5的重水溶液中加入200.5的重水溶液，所得溶液 D．的的重水溶液中，由重水电离出的为 9．常温时，的溶液和的溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．M点溶液中大于N点溶液中 B．的电离常数约为 C．等的两种酸稀释到相同时，加入的水更多 D．M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积： 10．关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是 A．c(Na+)=c()+ c()+c(H2CO3) B．c(Na+)+c(H+)=c()+ 2c()+c(OH-) C．HCO3-的电离程度大于其水解程度 D．c(Na+)>c() >c(OH-)>c() 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A．金刚石中含有化学键数目为4NA B．标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为NA C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的浓度为 D．一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5NA，且前者更少 12．现有一未知固体，可能含有、、、、、、，将它溶于水得到澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清。则下列判断正确的是 A．该未知固体一定为混合物 B．可能含有，一定不含、、 C．向原溶液中加入少量溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D．一定含有 13．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 实验 方案设计 现象和结论 A 证明某钠盐溶液为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液 向某钠盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，则该溶液为Na2SO3溶液或NaHSO3溶液 B 鉴别二氧化氮和溴蒸气 将二者分别通入盛有蒸馏水的洗气瓶中 所得溶液呈无色的为二氧化氮，溶液呈橙黄色的为溴蒸气 C 检验食盐中是否含有碘元素 取少量食盐溶于水中，滴加少量淀粉溶液 若食盐溶液不变蓝色，