3.1.3构成物质的基本微粒学案-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

第三章 物质构成的奥秘 第二节 构成物质的基本微粒 第三课时离子 学习目标： 3.从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世 1.知道离子的概念、分类、形成，理解原子与离子之 界，提升对化学的学习兴趣，全力以赴，做学习的主人。 间的关系，了解原子核外电子排布的知识。 重点：离子与原子的关系 2.通过观察、想象、类比的方法初步理解化学反应的 难点：原子核外电子的排布 本质。 探究构建 导入新课： 答案：（见表1） 上节课我们知道了构成物质的微粒有分子、原子和离 原子 编子 概念 化学变化中的最小子 带电荷的原子或原了团 子，并重点学习了分子和原子的有关知识，这节课就来 电性 呈电中性不带电 带电：阳离子：正电阴离子：负电 认识另外一种微粒一离子。 致量 核内质子数■核外电子 阳离子：质子放>枝外电子教 一、学始干疑一一我思考，我收获！ 关系 净 阴离子：质子效<核外电子款 部是构成物质的一种微粒， 1.离子是怎样形成的？ 相似点 及转化 电 线电子 2.怎样理解原子与离子的关系？ 阴离子海电于 原子 得电子 阳离子 3.原子核外的电子是如何排布的？ 学习建议：请同学用2分钟时间认真思考这些问题，并 问题5，分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒 结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。 它们之间的转化关系如何，试用图示分析。 二、质疑探究一一质疑解疑、合作探究 答案：见图3 探究点一：离子（重难点） 问题1什么是离子？ 物质，如 答案：离子是原子失去或得到电子后形成的带电的微 结合 聚集 粒。 分子 物质，如氧气等 分解 问题2.离子分为哪几类？其中核电荷数或核内质子数 与核外电子数的关系如何？ 失去欢得到电子 离子 结合 >物顺，如食盐等 答案：离子分为阳离子和阴离子，阳离子是原子失去电 失去或得到电子 子后的产物.故核电荷数=核内质子数>核外电子数。 图3 阴离子是原子得到电子后的产物，故核电荷数=核内质 针对训练1.下图4是钠与氛气(Cl2)反应生成氛化 子数<核外电子数。 钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是( 问题3，以钠与氧气的反应为例说明离子是怎样形成 由子 的？ 答案：在一定条件下，金属钠与氛气剧烈反应。生成氛 化钠。在此过程中，钠原子为了达到相对稳定结构。失 去了最外层的一个电子，形成了带一个单位正电荷的钠 阳离子，气原子为了达 到相对稳定结构。最外 A.反应中氧气分子分成氛原子 层得到一个电子形成氛 B.氧化钠由氛化钠分子构成 阴离子，这样钠离子和 C,核外电子在化学反应中起着重要作用 氯离子之间通过静电作 D,反应中钠原子转移一个电子给氯原子 用而构成不显电性的化 答案：B 合物氛化钠。即氛化钠 点拨：氯化钠是由钠离子和氖离子通过静电作用形成的 是由钠离子和氖离子构 在这一过程中钠原子将一个电子转移给氯原子。 成的。（如图2） 氧化钠形成示意围 图2 总结归纳： 问题4.原子与离子之 间的关系是怎样的？ 答案：离子是由原子得到或失去电子后形成的，得到电 子后形成阴离子，失去电子后形成阳离子，阴阳离子可 以通过静电作用形成化合物。 构 构成 探究点二：原子核外电子排布（难点） 成 当 问题1.原子序数为1-18的元素的名称依次是什么？ 直接 答案：氢、氨、锂、铍、硼、碳、氨、氧、氟、氖、钠、 物成 镁、铝、硅、磷、硫、氛、氩 问题2.已知氧原子结构示意图如5所示，请说出各部 得失 构 质 分的酒义。 申子 成 答案：圆图表示原子核，图内数字及 正号表示氧原子核内有8个单位正电 答案： 荷，弧线表示电子层，弧线上的数字 表示每个电子层上的电子数，即第一 图5 层有2个电子，第二层有6个电子。 四、当堂检测：一有效训陈。反馈矫正 问题3.已知原子核外电子排布有如下规律： 1.(2009,泰州)结构示意图（图8） (1)电子总是尽先排布在能量较低的区域，即先排第 表示的微粒是( +1 一层。再排第二层，依次类推。《能量最低原理) A原子 B.分子 (2)各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数) 构 分 图8 (3)最外层电子数不超8个 原 成 试画出原子序数分别为2、10、18、7、8、11、12 子 号的元素的原子结构示意图。 直接 答案： 构成 子 质 明 得失 阴阳离 构 ② 电子 成 氯(e)(Ne)() 忽(N) C.阳离子 D.阴离子 图6 答案：C 点拨：原子失去最外层电子变为阳离子。 拓展提升：根据上图6尝试总结稀有气体、金属、非金 2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是()。 属元素的原子最外层电子排布规律.以及与它们的化学 A.它们质子数相同 性质的关系。 B.它们电子层数相同 答案：由图6可以看出：稀有气体元素的原子最外层电 C,Na比Na+多一个电子 子数一般为8个（氨为2个）