第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是（    ） A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C．《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指氢氧化钠 D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法 2．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是(　　) A．易溶于水 B．具有较高的熔点 C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子 3．1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。在希腊文里，砹的意思是“不稳定”。他和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了第85号元素——“亚碘”，即是砹。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹的结构和性质正确的是 A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下是白色固体 C．砹原子的最外层上有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 4．下列关于电子式的描述正确的是（    ） A．CCl4的电子式为 B．次氯酸的电子式为 C．CO2的电子式为 D．用电子式表示HCl的形成过程 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）    A．W、X组成的化合物只含有极性共价键 B．Y的氢化物常温常压下为液态 C．元素的非金属性Z>X>Y D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性： B．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物 C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料 7．依据氨气的性质，对肼(N2H4)的性质预测错误的是 A．肼显碱性，且为二元碱 B．肼有还原性，氧化产物可为氮气 C．与足量的硫酸反应，产物为(N2H6)2SO4 D．肼的熔、沸点高于氨气 8．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 Q R T W A．Q和R元素最高价氧化物的水化物酸性：R强于Q B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性 D．元素的非金属性： Q强于W 9．短周期元素W、U、Q、R的原子序数依次增大，W元素的一种原子无中子，U与R同主族、与Q同周期，Q是地壳中含量最多的非金属元素，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有叙述正确的是（    ） A．UQ2与RQ2的化学键类型和分子结构相同 B．RQ2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应 C．UW4与UQ2均为只含极性键的非极性分子 D．常温下R的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应 10．下列化学用语表达正确的是 A．CH4的结构模型为 B．Na＋的结构示意图： C．CO2的结构式为O—C—O D．N2的电子式为 11．已知甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅丙和甲同主族，丁的原子序数是甲的原子序数的4倍，甲、乙、丙、丁的最外层电子数之和为9。下列叙述错误的是 A．乙的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．简单离子半径：乙>丙>丁 C．丙和丁的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D．金属性：丙>甲 12．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子； E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。下列说法正确的是 A．第一电离能：B<C<D B．A2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物 C．由B元素形成的单质一定是原子晶体 D．由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反应 13．科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原