第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法中正确的是 A．a极是正极 B．b极O2失去电子得到H2O C．电解质溶液可能为碱性溶液 D．若正极消耗的气体为2.24L(标准状况下)，理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol 2．从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图： 已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。 下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”的主要作用是还原Mn元素，有利于“酸浸”时溶出 B．“酸浸”过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率 C．“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入MnCO3调节溶液的pH，使Fe3+沉淀 D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O 3．用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含、、、、等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是 A．反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应 B．反应III的离子方程式为 C．反应II加入适量固体可以获得 D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸 4．电化学循环氧化法可用于废水中苯酚降解成，工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．电极是阴极，发生还原反应 B．a电极的电极反应式为 C．电解时，通过阴离子交换膜从右向左迁移 D．电路中通过电子时，理论上可处理苯酚 5．下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O 6．世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4，相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法不正确的是 A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性 B．生成1molClO2有2mol电子发生转移 C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液 D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 7．热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。 已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A．放电时，Li+向b极区移动 B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+ C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能 D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度 8．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂是因为离子遇水水解产生和 B．氟化钠牙膏预防龋齿是因为含有的能与牙釉质层生成更难溶的 C．使用含酶洗衣粉去油污时，水温越高，溶解油污速率越快 D．手机电池是以嵌锂石墨作为正极，锂在正极上失去电子 9．近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是    A．电极A的电势高于电极B B．阴极电极反应式为N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2 C．由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变 D．理论上若电解液传导6molH+，最多生成标准状况下33.6LNH3 10．已知：① ② ③ 下列有关说法错误的是 A．反应①中每转移0.5mol电子，需要消耗0.8mol B．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量比为5∶2 C．氧化性： D．酸性高锰酸钾溶液能与发生反应 11．下列对应的电极反应式中，正确的是 A．钢铁发生析氢腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-=2H+ C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2H2O+4e-=4H++O2↑ D．向金属制