2.1.3.碳酸钠与碳酸氢钠教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

教学设计 课 堂 教 学 宏 观 设 计 教学主题 碳酸钠与碳酸氢钠 教材分析 教材注重引导学生建构物质性质的研究思路和方法。本小节共安排了两个演示实验和一个分组实验,引导学生通过观察实验现象并进行分析，找出规律性的知识。在这个过程中，观察法、对比法、归纳法、等各种科学方法交织运用。教材在本节以钠及其化合物的研究为载体,建构了金属及其化合物的研究模型，为学生后续学习铁及其化合物奠定了基础。 教学重、难点 重点：Na2CO3和NaHCO3 的共性和差异性。 难点：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应现象不同的本质原因。 教学媒体 实物展示、图片展示、手机投屏运用、多媒体课件、实验操作 教 学 目 标 （1）基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质和用途，培养科学探究意识 （2）运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 （3）通过了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义。 课 堂 教 学 微 观 设 计 教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 课题 引入 【导入，结合图片展示】 通过展示碳酸钠与碳酸氢钠的图片，结合说明书，提供研究碳酸钠与碳酸氢钠的研究思路。 观看、倾听、思考。 引出课题，激发学生的兴趣和求知欲，便于开展新课。 新课讲解 ［板书］ 三、碳酸钠与碳酸氢钠 ［问题］碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别？ ［分组实验］【实验2-4】 ［归纳总结］完成导学案表格 ［过渡］碳酸钙在高温下会分解，Na2CO3和NaHCO3会不会分解？ ［演示实验］加热碳酸钠与碳酸氢钠，通过小组讨论结果进行实验验证 ［讲述］碳酸钠较稳定，受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解 ［过渡］碳酸钙在能与酸反应，Na2CO3和NaHCO3会不会与酸反应？ ［演示实验］等量的盐酸与足量碳酸钠与碳酸氢钠反应 强调观察实验现象，反应快慢及气球大小（气体多少） ［讲述］等质量的盐酸分别与足量碳酸氢钠和 碳酸钠反应，NaHCO3产生CO2更多。 学生分组实验，归纳总结碳酸钠与碳酸氢钠的性质 学生交流讨论大试管、小试管装的物质 观察实验现象，书写方程式 通过实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质 培养学生的实验操作能力 激发学生思维活力 拓展学生的知识面。 ［讲述］Na2CO3与NaHCO3的除杂与转化 ［过渡］性质由什么决定？构成Na2CO3与NaHCO3的微粒是什么？ ［讲述］构成的微粒有相同的，也有不同的，导致它们用途不同。 请结合性质解释用途 ［提问］（1）厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？ （2）治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？ ［讲述］碳酸钠的用途。 阅读科学史话，了解侯德榜和侯氏制碱法，写出相应化学方程式 【课堂小结】 【课堂练习】 1．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质中不正确的是(　　) A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 2．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中正确的是（ ） A．甲为苏打，乙为小苏打 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热一段时间，B烧杯的石灰水仍然澄清 D．加热过程中A烧杯中始终无气泡产生 3．现有混有少量NaHCO3的Na2CO3固体，下列有关提纯Na2CO3的方法中正确的是（ ） A. 加入过量的NaOH溶液 B. 加入适量的盐酸 C. 将固体充分加热，直到质量不变为止 D. 加入CaCl2溶液 倾听、记录。 感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义。 及时巩固。 教学反思 作为新教师，课程虽然已经上完，但还是有很多需要改进和注意的地方。 1、 分组实验应该先讲解实验步骤，强调实验安全性，学生应该站立实验，要明确每位同学的任务，分工合作。 2、 对学生的评价应该更加具体化，特别是回答错误的学生，及时指出问题纠正。 $$