2.1.3.碳酸钠与碳酸氢钠课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 第三课时 《碳酸钠与碳酸氢钠》 学习目标 1.通过实验,认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握它们的性质和用途,培养科学探究意识。 2.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 避免高温受热 防止受潮 碳酸钠和碳酸氢钠 制作面包类食品时，常用碳酸氢钠和固体酸性材料做成的膨松剂，这种膨松剂在接触水时会产生气体，烘焙时会产生更多气体，使面包更为松软。 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别？ Na2CO3 白色粉末 NaHCO3 白色细小晶体 （1）外观 一、性质对比【实验2-4】 碳酸钠和碳酸氢钠 5 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1 g） 盐 Na2CO3 NaHCO3 （2）向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；用手触摸试管壁，感受热量变化 结论与解释 加几滴水后，结块变成晶体；温度上升 无水碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），并伴随放热现象。 加几滴水后，少部分溶解；温度下降 碳酸钠和碳酸氢钠 盐 Na2CO3 NaHCO3 （3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡。 初步结论 振荡后可溶解 固体量有所减少 溶解度（20℃） Na2CO3：21.5 g NaHCO3：9.6 g 碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水， 碳酸钠溶解性更强。 碳酸钠和碳酸氢钠 盐 Na2CO3 NaHCO3 （4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 初步结论 溶液变红 （较深） 溶液微红 两种物质的水溶液均呈碱性， 且碱性：Na2CO3＞NaHCO3 碳酸钠和碳酸氢钠 盐 乙Na2CO3 甲NaHCO3 （5）加热Na2CO3 和NaHCO3，观察现象。 初步结论 A中有少量气泡产生，但澄清石灰水不变浑浊 小试管口有小液滴出现，B中澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 碳酸钠较稳定，受热不易分解。 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 碳酸钙在高温下会分解，Na2CO3和NaHCO3会不会分解？ 碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑ +2H+= H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 ↑ +H+=H2O+CO2↑ 分步反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 快 慢 化学方程式： 离子方程式： 离子方程式： 化学方程式： （6）与酸反应   除杂方法或所用试剂 反应原理 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 加入适量的NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3 NaHCO3 ①通入CO2②少量的盐酸 ①固体加热 ②溶液滴加NaOH溶液 Na2CO3与NaHCO3的除杂与转化 物质 Na2CO3 NaHCO3 类别 钠盐 碳酸盐 钠盐 碳酸氢盐 构成 粒子 Na+ 、CO 2− 3 Na+ 、HCO − 3 结构 性质 决 定 用途 决 定 碳酸钠和碳酸氢钠 （1）厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？ 请结合性质解释用途 碳酸钠碱性强 （2）治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？ NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速 化工之母——纯碱 阅读科学史话，了解侯德榜和侯氏制碱法，写出相应化学方程式 课后任务 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、态 水中溶解度大 水溶液碱性 与酸反应快慢、化学方程式 比 快 热稳定性、方程式 纯碱 、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3>NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2↑ △ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ 归 纳 总 结 Na2CO3