专题11 弱电解质的电离与溶液的酸碱性-【十年高考】备战2024年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题十一　弱电解质的电离与溶液的酸碱性 考点 2014~2018年 2019年 2020年 2021年 2022年 2023年 合计 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 25.弱电解质的电离平衡 3 11 1 1 0 2 0 4 1 5 0 0 5 23 26.溶液的酸碱性与pH 2 7 1 1 0 0 0 3 0 3 0 0 3 14 命题分析与备考建议 对于弱电解质电离平衡的复习,要注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。 考点25弱电解质的电离平衡　 　　弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分,也是学习中比较难理解的内容,更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等,主要以选择题的形式出现,分值为6分。高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境,考查考生的观察、理解能力。 1.(2022·全国乙,13,6分,难度★★★)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是 (　B　) A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为 C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 解析 由溶液Ⅰ pH=7.0可知,c(H+)=c(OH-),故c(H+)与[c(OH-)+c(A-)]不相等,由于溶液电荷守恒,一定存在与A-对应的阳离子,A项错误。平衡时=====,B项正确。由题意可知,HA可自由穿过隔膜,故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(HA)相等,C项错误。因为溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(HA)相等,由Ka=可知,c平(A-)Ⅰ·c平(H+)Ⅰ=c平(A-)Ⅱ·c平(H+)Ⅱ,溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的pH分别为7.0和1.0,因此c平(A-)Ⅰ∶c平(A-)Ⅱ=106;溶液Ⅰ中由Ka=可知,==≈1即c总(HA)Ⅰ≈c平(A-)Ⅰ; 同理,Ⅱ中=,即c总(HA)Ⅱ=101c平(A-)Ⅱ 所以=≈104,D项错误。 2.(2022·浙江,17,2分,难度★★★)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 (　C　) A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大 C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小 解析 苯酚的酸性弱于醋酸,故C6H5O-的水解程度大于CH3COO-,故相同温度下pH相同的C6H5ONa溶液与CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)<c(CH3COO-),A项错误。温度越高,C6H5O-的水解程度越大,C6H5ONa水解使溶液显碱性,故加热使C6H5ONa溶液的pH变大;NaOH是强碱,加热促进水的电离,使NaOH溶液中H+浓度增大,则NaOH溶液的pH减小,B项错误。苯酚的电离方程式为C6H5OHC6H5O-+H+,Ka==1.0×10-10,根据pH=10.00可知,c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1,故=1,C项正确。25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加入C6H5ONa,C6H5ONa电离出的C6H5O-会抑制C6H5OH的电离,导致溶液中H+浓度减小,从而使水的电离程度变大,D项错误。 3.(2022·福建,5,4分,难度★★★)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下,与相关步骤对应的操作或叙述正确的是 (　C　) 选项 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α=×100% 解析 中和滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,及时判断滴定终点,A错误;配制不同浓度的醋酸溶液时,容量瓶