专题10 化学反应速率　化学平衡-【十年高考】备战2024年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题十　化学反应速率　化学平衡 考点 2014~2018年 2019年 2020年 2021年 2022年 2023年 合计 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 23.化学反应速率及其影响因素 1 7 0 1 0 1 0 3 0 5 0 0 1 17 24.化学平衡及其影响因素　化学平衡常数 8 4 3 2 3 6 2 13 2 15 2 4 20 44 命题分析与备考建议 高考主要考查对化学反应速率的理解、化学反应速率的相关计算、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数的表达及计算、化学反应速率和化学平衡的综合计算及图像问题,延续选择题或非选择题的形式,分值为4~15分。对化学反应速率的复习,需抓住以下几点:一是理解化学反应速率的概念以及相关的计算;二是全面掌握影响反应速率的因素。对化学平衡有关内容的复习,应该从以下几个方面入手:一是理解化学平衡状态的概念,掌握不同的判断方法;二是掌握利用图像分析平衡移动的方法;三是理解勒夏特列原理在其他平衡移动中的应用。对有关计算的复习,在备考中应该建立计算的模板并提高灵活解决问题的能力。 考点23化学反应速率及其影响因素　 　　本考点在高考中主要与化学平衡结合在一块考查,侧重于化学反应速率的相关计算、外界条件对化学反应速率的影响、化学反应速率和化学平衡的综合计算及图像问题,延续选择题或非选择题的形式,分值为4~15分。 1.(2022·北京,14,3分,难度★★★)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是 (　C　) 图1 图2 A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,推测有副反应CH4C+2H2 C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生 解析 由图1所示信息可知,反应①为CaO+CO2CaCO3,反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,A项说法正确;由图2信息可知,t1~t3,n(H2)比n(CO)多,生成H2速率不变,且反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积炭,故可能有副反应CH4C+2H2,反应②和副反应中CH4和H2的化学计量数之比均为1∶2,B项说法正确;由反应②化学方程式可知,H2和CO的生成速率相等,而由t2时刻信息可知,H2的生成速率未变,仍然为2mmol·min-1,而CO变为1~2mmol·min-1之间,故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率,C项说法错误,符合题目要求;由图2信息可知,t3之后,CO的生成速率为0,是因为反应②不再发生,D项说法正确。 2.(双选)(2022·河北,13,4分,难度★★★)恒温恒容条件下,向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为①XY;②YZ。反应①的速率v1=k1c(X),反应②的速率v2=k2c(Y),式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线,图乙为反应①和②的ln k~曲线。下列说法错误的是 (　AB　) 甲　　　　乙 A.随c(X)的减小,反应①、②的速率均降低 B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z) C.欲提高Y的产率,需提高反应温度且控制反应时间 D.温度低于T1时,总反应速率由反应②决定 解析 由图中的信息可知,浓度随时间变化逐渐减小的曲线代表的是X,浓度随时间变化逐渐增大的曲线代表的是Z,浓度随时间变化先增大后减小的曲线代表的是Y;由图乙中的信息可知,反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②。由图甲中的信息可知,随c(X)的减小,c(Y)先增大后减小,c(Z)增大,因此,反应①的速率随c(X)的减小而减小,而反应②的速率先增大后减小,A项说法错误;根据体系中发生的反应可知,在Y的浓度达到最大值之前,单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量之和,因此,v(X)=v(Y)+v(Z),但是,在Y的浓度达到最大值之后,单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量之和,故v(X)+v(Y)=v(Z),B项说法错误;升高温度可以增大反应①的速率,但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的,且反