2.2.3化学平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第二节 第3课时 化学平衡常数 学习目标： 3、初步了解化学平衡常数的相关计算。(重点) 1、了解化学平衡常数的概念。 2、掌握化学平衡常数的表示方法。 自学指导： 自学课本P33-36，了解以下知识： 1、化学平衡常数的概念及表达式； 2、化学平衡常数的意义及应用。 根据数据分析出平衡时数据中的规律： (1)温度不变时， 为一常数； (2)常数K与正向建立还是逆向建立平衡 (3)常数K与反应的 无关； 。 c(H2) · c(I2) 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 4 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 c2(HI) 起始浓度大小 48.38 48.61 48.71 48.81 一、化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 1、定义： 对于可逆反应mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) K = 2、表达式： 【注意】书写 K 时不考虑固体和纯液体。 K无固定统一的单位！不同方程式，单位不同。 3、影响因素 (1) K只受温度影响 (2) 吸热反应： 降低温度，K减小 升高温度，K增大 【练一练】写出下列反应的平衡常数表达式。 （1）如果反应中有固体和纯液体，平衡浓度看做“1” CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) Cr2O72-(aq)+H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) K=c(CO2) c(CO) c(CO2) ·c(H2) K= c2 (CrO42-) c2 (H+) K= c(Cr2O72-) （2）同一化学反应： 1）1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) 2）N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) 3）2NH3(g) N2(g)+3H2(g) K1 K2 K3 思考：K1 、K2、K3有什么关系？ K12 = K2 K3= 1/K2 （3）多重平衡规则 例1:  2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1 2NO2 (g) N2O4 (g) K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3 = + K3 = K1 K2 方程式相加 → K相乘 例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K1 C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K2 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K3 =- K1 = K2 / K3 方程式相减 → K相除 1、可逆反应： 2、化学计量数变为原来的n倍： K2 = K1 n 3、方程式相加： 4、方程式相减： K1× K2 = 1 K = K1× K2 K = K1÷ K2 二、化学平衡常数的有关计算 1、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) H2S (g) K1 S(s) + O2(g) SO2 (g) K2 则相同温度下，反应 H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为 ( ) A、K1 + K2 B、K1 – K2 C、K1×K2 D、K1 / K2 D