4.2 元素周期律 课时提升练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 课时提升练 一、选择题 1．下列各组元素在周期表中位于同一主族的是（　　） A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si 2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　） A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 3．下列有关性质或数据比较正确的是（　　） A．键能：Cl-Cl>I-I B．第一电离能：B>Be C．离子半径：Mg2+> D．电负性：N>O 4．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期的主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（　　） A．Z元素位于第三周期第VIIA族 B．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 C．化合物M不能与Z2W2反应 D．Y的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．已知Cl的非金属性比P强，故的酸性比的强 B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱 C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强 6．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（　　） A．简单氢化物沸点：Y>W B．原子半径：Z>Y>X C．氧化物的水化物的酸性：W<X D．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4 7．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　） 　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.24 最高价或最低价 -2 +2 +1 +5、-3 +7、-1 +1 +5、-3 +3 A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B．元素⑦位于第二周期第V族 C．元素①⑧形成的化合物具有两性 D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 8．下列根据元素周期律得出的结论正确的是（　　） A．NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D．P、S, Cl 的最高化合价依次升高 9．下列有关原子结构及元素周期律的叙述错误的是 （　　） A．原子半径：Na＞O，离子半径：r(Na+)<r(O2-) B．碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6 C．P和As属于第V A族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性 D．Na、Mg、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 A．Z的最高价氧化物为两性氧化物 B．单质的熔点： C．Z与W形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性： 11．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：X>Y B．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物 C．熔点：W2Z<R2Z D．工业上采用电解熔融的W2Z制备W单质 12．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（　　） A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．化合物XW中的化学健为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 二、非选择题 13．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，Z与T同主族 （1）上述五种元素原子半径由大到小的顺序为　 　(填元素符号)。 （2）T与X形成的化合物中含　 　(填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式：　 　。 （3）Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的　 　(填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物