5.3利用化学方程式的简单计算学案-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第五单元化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 学习目标 思维方法： 1.懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依 3.认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研 括，学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和 究中的意义。 格式： 重点：利用化学方程式计算的步骤和格式 2.从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中个 反应物、生成物之间的质量关系的分析，运用数学计算 难点：化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区 方法处理相关物质之间的量的句题，培养学科间交融的 别 同步诊断 学习建议： 4,在一定条件下，在一个密闭容器内发 完成课后训练案需定时训练，时间不超过25分钟。 生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表2所 独立完成，不要讨论交流。 示，下列说法错误的是() 全部做完后再参考答案查找问题。 物质 a b d 一、基础训练题把最简单的事情做好就叫不简单！ 反应前质量(g) 10 10 10 2 1.下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是：() 反应后质量(g） 待测 2 21 2 A.16g氢气和2g氧气反应生成18g水 表2 B.9g氢气和9g氧气反应生成18g水 A.该反应是化合反应，d可能是催化剂 C.1g氢气和8g氧气反应生成9g水 B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素 D.8g氢气和1g氧气反应生成9g水 种类相同 答案：C C.b物质可能是单质 2.“低碳经济”己成为经济发展的重要模式，实现“低 D.反应后a物质的质量为3g 碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最 答案：D 节能的是：( 点拨：根据反应前后各物质的质量关系，可推知a反应 A.电解水：2H0电￥2H2↑+021 了3克，b反应了8克，生成c11克，d的质量不变， B.焦炭与水蒸气反应：C+H0声H+00 可能为催化剂：该反应为a与b生成c的化合反应，a、 C太阳光分解水：2H002出t+01 b均有可能为单质，反应后a的质量为7克。 D.天然气与水蒸气反应：CH十0腿0+3 ★5.铝士矿的主要成分是氧化铝(A103),在氧化铝中 答案：C 铝元素与氧元素的质量之比是 170t 二、综合训练题挑战高手，我能行 含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝 3.(经典好题、02组成的混合气体20g,经点燃充分 反应后生成18g水，则混合气体可能是：( 吨。 答案：54：48(9：8)：72t. A.2g氢气和16g氧气B.4g氢气和16g氧气 点拨：第二句可以根据化学方程式进行计算，也可以根 C.2g氢气和18g氧气D.无法确定 据质量守恒定律，氧化铝中的铝最终全部转变为金属 答案：BC 铝，因此氧化铝中铝元素的质量即练出的金屈铝的质 点拨：根据化学方程式，不难计算要生成18克水，需 量。 要的氢气和氧气的质量分别为2克和16克，而混合气 6.为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取 体为20克，故有两克气体剩余，这两克气体要么是氧 样品10g,与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反 气，要么是氢气，因此答案有两个。此题考察的是过量 应)，产生二氧化碳1.76g。 运算。 计算贝壳中碳酸钙的质量分数。 答案： 解：设碳酸钙的质量为×。 【净含量】2g×200片 CaCO:+2HCI-CaCl+HO+CO, 【主要原料】碳酸钙〈质量分数≥%) 100 44 【食用方法】每日二次，每次一片，食 1.76g (1)已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对 100:44=×:1.76gX=4g 原子质量为 贝壳中碳酸钙的质量分数为：4g×100%-40% 10g (2)通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40% 出计算过程)？ (3)李明按照说明服用一个月(30天)，理论上吸收了钙 三、拓展训练题一战胜自我，成就自我！ 元素一克 ★7.今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的 答案：(1)40 “石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量课外活动小组 (2解：设5片药品中碳酸钙的质量为X。 的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了 2HCI+CaCO3 CaCl2 +COz 1+H2O 实验，实验数据见下表3（假设纸张其他成分既不溶 100 44 于水，也不与水反应)： 中 3.3g 烧杯① 烧杆② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 100:44×:3.3g X=7.5g 加入样品的质/g 10 lo 10 10 所以药品中CaCO3的质量分数为： 加入稀盐酸的质量 10 30 50 =0是0%=79% /g 通过计算得出碳酸钙的质量分数为75%大于70%， 反应后生成气体的 所以该保健品主要原料含量屈实。 0.83 1.76 284 352 352 质量/g (3)9