2.2.2化学平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　化学平衡 第2课时　化学平衡常数 化学 必修第一册 人民教育出版社 化学 必修第二册 人民教育出版社 学习目标 01 知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式；　 01 01 应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度、方向以及反应的热效应；　 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 分析图表，你能得出什么结论呢？ 起始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1.197×10－2 6.944×10－3 0 5.617×10－3 5.936×10－4 1.270×10－2 48.37 1.228×10－2 9.964×10－3 0 3.841×10－3 1.524×10－3 1.687×10－2 48.62 1.201×10－2 8.430×10－3 0 4.580×10－3 9.733×10－4 1.486×10－2 49.54 0 0 1.520×10－2 1.696×10－3 1.696×10－3 1.181×10－2 48.49 0 0 1.287×10－2 1.433×10－3 1.433×10－3 1.000×10－2 48.70 0 0 3.777×10－2 4.213×10－3 4.213×10－3 2.934×10－2 48.50 平均值 48.70 在457.6℃时，反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)中各物质的浓度 新课导入 1.457.6℃达到平衡时，c2(HI)/c(H2)·c(I2)是一个常数， 2. K 的数值与各反应体系中各物质的初始浓度和反应路径无关 (1)概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数 符号：K 意义：反映化学反应进行的程度 化学平衡常数的概念及表达式 任意时刻，浓度商Q＝ 平衡状态时，K＝Q＝ (2)表达式： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 化学平衡常数的概念及表达式 注意点 若Q>K，说明反应向逆方向进行； v正<v逆 若Q=K，说明反应达到平衡状态； v正=v逆 若Q<K，说明反应向正反应进行。 v正>v逆 例1.写出下列各反应的平衡常数表达式： (1)2NO2(g) N2O4(g) (2)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) (4)C2H5OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) 思考交流 注意点： 如果反应中有固体或纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡常数表达式中， 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中， 非水溶液以及有机反应，水应该写在常数表达式中。 课堂小练 授课老师可... text has been truncated due to evaluation version limitation. 6 例 2. 已知反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 的平衡常数K＝1.0，某时刻H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度分别为1.0mol/L，2.0mol/L，1.5mol/L。试回答： （1）此时反应是否处于平衡状态？ （2）如果不平衡，此时反应朝哪个方向进行？ Q＞K，v正＜v逆，反应向逆方向进行 【解析】 Q＝ c(CO)·c(H2) c(C)· c(H2O) ＝ 2.0×1.5 1.0 ＝3.0 >K 课堂小练 例3.(1)已知在600 ℃时，写出以下三个反应的平衡常数表达式： 反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s) K1＝_______ 反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g) K2＝_______ 反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K3＝_____________ (2)反应④2CO(g)＋2CuO(s) 2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常数K4与K1的关系是__________。 (3)反应③的K3与K1、K2的关系是________。 课堂小练 授课老师可... text has been truncated due to evaluation version limitation. 8 （1）对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数； （2）若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或次幂。 （3）若干方程式相加