第四章 化学反应与电能 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．“北溪”天然气管道至少泄漏8万吨天然气，近20年间甲烷的温室效应率是的84倍。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的pH约为8.0。设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A．损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用 C．铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数一定为 D．修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法 2．下列实验操作或做法不能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将丙酮加入到适量碘水中，振荡，静置 萃取碘水中的 B 向盐碱地(含有较多、)中施加适量石膏 降低土壤的碱性 C 将两支盛有溶液的试管分别置于热水和冷水中 探究温度对化学平衡的影响 D 在薄钢板表面镀上一层锌 在金属表面覆盖保护层保护金属不被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 3．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是 A．可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中会随着合成的进行而不断减小 D．冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂 4．下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是 A．含Fe2+电镀液 B．含Fe2+电镀液 C．含Zn2+电镀液 D．含Zn2+电镀液 5．氢氧熔融碳酸盐(主要成分为碳酸钠和碳酸钾)燃料电池是一种高温电池(800~900℃)，工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．该电池在室温下也可以正常工作 B．负极反应式为 C．该电池可消耗工厂中排出的，减少温室气体的排放 D．电池工作时，外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.8mol 6．盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂。以外排烟气中的以及、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是 A．制备总反应方程式为 B．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜 C．制备过程中，Pt电极所在极室溶液的pH基本保持不变 D．每生成1mol盐酸羟胺，电路中转移电子的物质的量： 7．室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中pH增大的是 A．NaOH B． C． D． 8．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的反应是 A．2H++2e-=H2↑ B．2H2O+O2+4e-=4OH- C．Fe-3e-=Fe3+ D．4OH--4e-=O2↑+2H2O 9．下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，粗铜、纯铜分别作阴极、阳极 B．常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023 C．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．向BaCO3、BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小 10．下列实验操作和现象均正确并能得出相应结论的是。 选项 操作和现象 结论 A 常温下，将晶体和晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 该反应是放热的反应 B 快速压缩装有和气体的针筒，气体颜色变深 增大压强，平衡向生成的方向进行 C 常温下，分别测等浓度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分别为2和12 常温下，和的电离常数相等 D 锌与稀硫酸反应，滴入少量溶液，反应速率加快 可起催化作用 A．A B．B C．C D．D 11．如图所示实验装置或方案可以达到预期实验目的的是 A．用图甲在铁上镀铜 B．用图乙加热金属钠观察钠燃烧的现象 C．用图丙验证氧化性有： Cl2>Br2>I2 D．用图丁进行酸式滴定管排气泡操作 A．A B．B C．C D．D 12．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A．太阳能照明 B．干电池工作 C．风力发电 D．电解熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D 13．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 14．某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是 A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 15．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，