第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修1

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．W、X、Y、Z四种短周期元素的最外层电子数之和为24，在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 W X Y Z A．X、Y、Z的简单气态氢化物中稳定性最弱的是Y B．四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高 C．W、Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸 D．X、Z的单质均能与Y的简单气态氢化物反应得到Y的单质 2．下列关于碱金属元素的叙述中错误的是 A．碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 B．依 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序，单质的熔沸点升高，密度增大 C．随着核电荷数增加，氢氧化物的碱性增强 D．随着电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 3．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1'NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．OC段离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O B．溶液中n(NH4+)=0.012mol C．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、干燥、称量 4．下列物质中，只含共价键的是 A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH 5．下列跟氧气和臭氧的关系不相同的一组物质是(　　) A．金刚石和石墨 B．氯气和液氯 C．红磷和白磷 D．S2和S4 6．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．元素的金属性：X>W B．离子的还原性：Y2－<Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 7．下列说法正确的是 A．MgCl2晶体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰构成微粒为分子，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 8．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的氧化物是形成酸雨的“元凶”之一，在短周期主族元素中X的金属性最强，Y的简单氢化物的化学式为H2Y。下列推断正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．简单离子半径：X＜Y＜Z C．常见单质的熔点：R＜Z＜Y D．R最多可以形成五种不同的氧化物 9．元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锑的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．锑的最高化合价为＋5价 B．锑在周期表中位于第五周期VA族 C．锑元素的相对原子质量为121.8 D．锑的最高价氧化物对应水化物可能为强碱 10．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不存在共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 11．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中表示不正确的是 A．2Na218O2＋2H2O=2NaOH＋2Na18OH＋18O2↑ B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O C．NH4Cl＋2H2O=NH3·H 2HO＋2HCl D．K37ClO3＋6HCl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 12．在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是 A．中子数为9的氧原子： B．的结构式： C．的结构示意图： D．的电子式： 二、非选择题（共10题） 13．用序号按要求回答下列问题： (1)下列各种物质：①H2O  ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是 ；只存在离子键的是 ；属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 ；含非极性键的离子化合物是 ;含极性键的离子化合物是 。 (2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是 ； 仅破坏离子键的是 ；仅破坏共价键的是 ；既破坏离子键又破坏共价键的是 。 14．质量数 (1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。 (2)关系：质量数(A)= 。 15．下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置： 族 周期