第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与生产、生活息息相关。已知单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。下列说法正确的是 A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D．理论上氢氧燃料电池汽车使用时不会产生污染物 2．氨气溶于水生成一种碱性溶液：NH3＋H2O⇌NH3·H2O。氨气还用于燃料电池等能源领域。一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．电极B为电池的正极 B．电池工作时，OH-向电极B移动 C．电极A上发生的电极反应为：2NH3 - 6e-=N2＋6H+ D．该电池工作时，每消耗标况下22.4 L NH3转移6 mol电子 3．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是 A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+ B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 4．硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。以太阳能为热源，“热化学硫碘循环分解水”的反应过程如下： 反应1：   反应2：   反应3：   下列说法不正确的是 A．该过程实现了将太阳能转化为化学能 B．该条件下反应3能自发进行，其 C．升高温度可使上述三个反应的化学平衡常数都增大 D．热化学硫碘循环分解水的总反应为 5．电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是 A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M或N处都可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为2H+ +2e-=H2↑ 6．如图是一种锂硫电池的示意图，a、b为电源两极。该电池实现了更高的活性物质利用率，其中图示第3步反应是由自由基负离子生成了离子。下列关于该电池叙述错误的是 A．该电池充电时，电子由a极流入 B．电池中硫单质为正极活性物质 C．电池工作时，硫单质和自由基均被还原 D．锂硫电池理论比能量密度高，成本较低，是储能领域的重要发展方向 7．不能正确表示下列反应的离子方程式的为 A．铜和稀硝酸反应：3Cu +2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫：2MnO+5SO2+2H2O= 5SO+2Mn2++4H+ C．氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=AlO+2BaSO4↓+2H2O D．铅酸蓄电池正极充电时的反应式：Pb+SO_2e-=PbSO4 8．钢铁又叫铁碳合金，是工业生产中极其重要且用量很大的金属材料。下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是 A．在钢铁制品表面喷一层漆 B．掺入铬、镍制成不锈钢产品 C．把钢铁置于干燥空气中保存 D．外加电流法 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验内容与对应现象或结论都正确的是     选项 实验内容 实验现象或结论 A 分别向两支盛有 4mL 0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管中加入4mL 0. l mol·L-1、4mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液 根据褪色时间得出：浓度越大，反应速率越快，越先褪色 B 探究温度对 2 NO2（ g）N2O4 （g）化学反应速率的影响 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 C 以石墨为电极，电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞） 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 D 向 FeCl3 + 3KSCNFe （SCN）3 + 3KCl 的溶液平衡体系中加少入量 KCl 固体 血红色 变浅 ，说明增加生成物浓度，平衡 逆向移动 A．A B．B C．C D．D 10．某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为的原理。 下列说法正确的是 A．甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO3 B．燃料电池放电过程中正极的电极反应式为 C．若甲装置中消耗22.4LO2(标况)，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8mol D．该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(II) 11．某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示