8.2金属的化学性质-2022-2023学年人教版九年级化学下册

人教版九年级下8.2金属的化学性质 一、选择题 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A．《天工开物》——凡海盐，见水即化 B．《梦溪笔谈》——熬胆矶铁釜，久之亦化为铜 C．《抱朴子》——“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” D．《易经》——“泽中有火，上火下泽” 2. 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、Fe、Cu、稀盐酸④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 3. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列说法正确的是 A．向样品水中加入少量肥皂水振荡后出现泡沫较多，则该样品水一定是硬水 B．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 C．盐酸能和活泼金属反应，所以所有酸溶液都可以和活泼金属反应 D．阴离子带负电，则带负电的原子或原子团一定是阴离子 4. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法错误的是 A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出 B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出 C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变浅绿色 D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变小 5. 某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考氯其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A．操作1和操作2都是过滤 B．固体1是Fe和Cu的混合物 C．试剂2为适当过量的稀H2SO4 D．操作3需蒸发至大量晶体析出 6. 氢能是绿色能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。已知MgH2能与HCl发生反应：。下列有关说法正确的是 A．反应1的化学方程式为 B．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 C．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4 D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等 7. 某同学利用实验室仪器制取氢气并检验其性质，部分操作如下，其中正确的是 A．制取氢气 B．收集氢气 C．加入氧化铜 D．还原氧化铜 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． 将水通电分解一段时间 B． 加热一定质量的高锰酸钾 C． 一定量的木炭在密闭容器中燃烧 D． 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 9. 下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙 B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2 C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A．A B．B C．C D．D 10. 一包Fe粉样品中含有两种杂质，取56g样品跟足量稀硫酸反应，得到5g氢气，则此样品中的杂质可能是 A．Cu和Zn B．Al和Zn C．Mg和Cu D．Mg和Zn 二、填空题 11. 请写出金属活动顺序表中缺少的部分： K、Ca、Na、______、Al，Zn、______、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 12. 河南是矿产资源丰富的铝业大省。铝合金属于_____材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____ (用化学方程式表示)。将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是_____。 13. 九年级一班的学习小组，正在设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。他们提出了许多设计方案，其中有这样两种方案： 方案一：将三种金属分别放入稀盐酸中观察有无气泡产生，再将铜丝放入硝酸银溶液中观察现象。 方案二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。 (1)写出上述两个方案中将铜丝放入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式________。 (2)你认为利用这两种方案能否得到正确的结论？_________；请你设计一个操作更简便、快捷的方案________。 14. 如图是制取工业燃料水煤气的微观示意图。     (1)该反应的基本类型为_______。 (2)反应前后化合价降低的元素是_______。 (3)生成的丙和丁的质量比为_______。 三、综合题 15. 金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。 (1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________。 (2)将纯铝和铝合金相互刻画，