第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列有关实验说法不正确的是 A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢。 B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 C．用容量瓶配制0.1mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 D．测定中和反应的反应热是，将碱缓慢倒入酸中，所测出放出的热量偏小 2．在一定温度下，可逆反应：气气) 气，达到平衡的标志是 A．容器的总压强不随时间而变化 B．单位时间内生成nmol 同时就有2nmol AB生成 C．单位时间内有nmol 发生反应的同时有nmol AB分解 D．单位时间内有nmol 生成的同时有nmol 生成 3．一定条件下，在密闭容器中利用4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)    ΔH=-115.6kJ/mol制备Cl2，下列有关说法正确的是 A．使用催化剂，可以提高HCl的平衡转化率 B．提高，该反应的平衡常数增大 C．若断开1molH－Cl键的同时有1molH－O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D．高温有利于该反应自发进行 4．以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是    A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole- B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移 C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成   ， 催化氧化过程中温度不宜过高 D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物 5．在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法不正确的是 A．化学反应速率与浓度的大小有关 B．该反应为放热反应 C．是该反应的催化剂 D．若不加，则图中只出现一个能量峰 6．分析如下实验操作，对平衡产生的影响，说法正确的是 A．试管b中反应为 B．该反应的平衡常数随的增大而增大 C．试管b溶液颜色较a中的浅，说明增大，平衡向逆向移动 D．试管c溶液颜色较a中的深，说明增加，平衡向正向移动 7．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 8．一定条件下，密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不变时，说明体系已达平衡状态 B．平衡时，升高温度，化学反应速率和的转化率均增大 C．平衡时，增大压强，平衡逆向移动，体系颜色变深 D．平衡时，分离出，平衡正向移动，K不变 9．下列有关实验操作、实验现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将等浓度的Na2S2O3和H2SO4等体积混合，平均分成两份，一份置于热水中，一份置于冷水中，记录出现浑浊的时间 置于热水中的试管先出现浑浊 探究反应速率与温度的关系 ② 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 血红色溶液变浅 增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动 ③ 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+CO2↑+K2SO4+8H2O) 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 ④ 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5-6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/LKSCN溶液 溶液变血红色 Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应 A．①③ B．③④ C．①② D．全部都错 10．室温下，向稀盐酸中加入氯化钴溶液，发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是 A．加入固体，平衡正向移动，但平衡常数不变 B．向溶液中加，如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度 C．将平衡后的混合液降温，溶液逐渐变成粉红色，则 D．加入少量水，平衡会逆向移动 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的会减小 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C．三者的平衡混合气，加压