第二章 第2节化学反应的限度练习2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2节化学反应的限度课时二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 可逆反应达到平衡后，降温或加压，的转化率都增大，则下列结论正确的是(    ) A. 为固体，为气体，正反应为放热反应 B. 为气体，为固体，正反应为吸热反应 C. 为气体，为固体或液体，正反应为放热反应 D. 、均为气体，正反应为吸热反应 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    ) A. 使用铁触媒，加快合成氨的反应速率 B. 溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 反应   ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 3. 如图所示，在密闭容器中发生反应  ，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是(    ) A. 加入适当催化剂 B. 升高温度 C. 增大反应物的浓度 D. 增大压强 4. 已知：   ，与水反应放热，晶体溶于水吸热，在个容积相等的圆底烧瓶中充满等量的气体，并分别放置在盛有等量水的烧杯中，向中加入，中加入晶体，中不加任何其他物质，如图所示。下列叙述正确的是(    ) A. 中红棕色变深，中红棕色变浅 B. 中红棕色变浅，中红棕色变深 C. 烧瓶中气体的压强不变 D. 烧瓶中气体的压强增大 5. 对于可逆反应  图中为体系中的体积百分含量，为反应速率，关于该可逆反应的下列图像不正确的是(    ) A. B. C. D. 6. 一定条件下的密闭容器中：，下列叙述正确的是(    ) A. 和反应，达到平衡时放出热量为 B. 平衡时， C. 平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度，混合气体中含量降低 7. 溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是(    ) A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 加入固体，平衡逆向移动 C. 该反应的平衡常数 D. 经苯次萃取分离后，在水溶液中加入溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 8. 有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ个容积均为的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比充入和如表，加入催化剂发生反应：  。的平衡转化率与和的关系如图所示。 容器 起始时 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法不正确的是(    ) A. B. C. 若容器Ⅲ中反应在某时刻处于点，则点的反应速率：正逆 D. 时，该反应平衡常数的值为 9. 图Ⅰ是反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件，随的变化关系曲线如图Ⅱ所示。 下列有关说法正确的是(    ) A. 一定条件下，向密闭容器中加入与反应，放出热量 B. 若表示的起始浓度，则表示的可能是的转化率 C. 若表示温度，则表示的可能是的物质的量浓度 D. 若表示反应时间，则表示的可能是混合气体的密度 10. 下列对化学平衡移动的分析错误的是(    ) 已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率一定增大 有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应容器容积，平衡一定移动 有气体参加的反应达平衡状态时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. 仅 B. C. 仅 D. 仅 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    ) A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C. 、、平衡时的混合气体加压后颜色变深 D. 工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 12. 在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的、，进行如下可逆反应：，当达到平衡后，下列叙述正确的是(    ) A. 若继续充入，平衡向正反应方向移动，的转化率增大 B. 若继续充入，平衡逆向移动，达到新平衡时的体积分数减小 C. 若移走部分，平衡正向移动 D. 若移走部分，上述反应的减小 13. 已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：橙色黄色。结合以下实验，下列说法不正确的是(    ) A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄 B. 中被还原 C. 对比和可知酸性溶液氧化性强 D. 若向中加入溶液至过量，溶液变为橙色 14. 工业上利用与在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓，同时有氢气生成。反应中，每生成时放出的热量，在恒温恒容密闭体系内进行上述反应。下列有关表达正确的是(    ) A. Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则时刻改变的条件可以为升温或加压 B. Ⅱ图像中纵坐