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第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道
厂培优第一阶一基础过关练
1.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是
图1
图2
A,图1中的每个小黑点都表示1个电子
B.图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置
C.图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴
D.图2表示1s电子只能在球体内出现
2,第四周期某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价层电子排布不可能是
A.4s'
B.3d34s2
C.3d°4s2
D.4s24ps
3.下列说法正确的是
A.原子轨道是指原子运行的轨道
B.电子云中的一个小黑点代表一个电子
C.s电子的电子云轮廓图呈纺锤形,p电子的电子云轮廓图呈哑铃形
D,电子云密度大的地方,说明电子在该空间单位时间内出现的机会多
4.下列表示不正确的是
A.Cu的简化电子排布式:「Ar3d4s
B.P轨道电子云轮廓图为:
C.核外电子按能量分为不同的能层:如1s、2s、2p、3d等
D.氧的基态原子的轨道表示式:o回回回T□
2p
5.下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是
A,电子云图中的小点越密,表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大
B.基态N原子的核外电子排布式1s22s22p2p,违反了能量最低原理
C.基态Mn2+的核外电子存在25种运动状态
D.在原子中第n电子层含有的原子轨道数为2
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6.下列说法中正确的是
A,同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
B.基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3
C.焰色反应是化学变化
D.某些金属元素的特殊焰色是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的
7,基于构造原理填充顺序,下列原子轨道的能量大小比较,正确的是
A.E(4s)<E(4f)
B.E(3s>E3p】
C.E(4s)<E(3p)
D.E(2pxKE(2py】
8,下列叙述正确的是
A.可能存在基态核外电子排布为1s22s22p3s23p64s24p1的原子
B.在氢原子的电子云图中,小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度
C.当电子排布在同一能级不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反
D.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
9.某原子的最外层电子排布为3s23印2,下列对其核外电子运动的说法错误的是
A.有4种不同的伸展方向
B.有5种不同能量的电子
C.有5种不同的运动范围
D.有14种不同运动状态的电子
10,通常情况下,原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空半充满全充满的时候更加稳定,
称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是
①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s2p3而不是1s22s22p2
②基态He原子的电子排布式为1s2,基态H原子的电子排布式为1s
③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3do4s而不是[Ar3d4s2
④Fc2+容易失电子转变为FC3t,表现出较强的还原性
A.①②④
B.②③
C.③④
D.①②③
培优第二阶
一拓展培优练
11.下列关于原子结构的说法不正确的是
A.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量依次增大
B.电子由3d能级跃迁至5s能级,可通过光谱仪摄取原子的发射光谱
C.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级,共16个轨道,可容纳32种运动状态的电子
D.基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形
12.下列表述错误的是
A.原子轨道能量:1s<2s<3s<4s
B.M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C.p能级的能量不一定比s能级的能量高
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D.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
13.下列哪种电子排布不属于激发态
A.Is22s22p3s23p3d
B.1s22s22p3s23p4s24p
C.1s22s22p3s23p3d4s2
D.Is22s22p3s23p3d'4s'
14.短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是
A.基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种:球形和哑铃形
B.基态R原子的价层电子排布式为nsnp(n=2或3)
C.基态R原子的原子轨道总数为9
D.基态R原子的轨道表示式为田仞]
15.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,下列叙述中正确的