第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．在恒容容器中，一定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的△H＜0 B．若t1和t2时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 C．可依据反应体系中的压强变化判断该反应是否达到平衡状态 D．反应在t1时达到平衡状态后，若将容器的体积扩大到原来的两倍，再达平衡时SO3的体积分数将减小 2．下列说法正确的是 A．非自发反应就是一定不能实现的反应 B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应 3．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案 编号 纯锌粉 0.2mol·L-1硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ 2.0g 10.0mL 25℃ 0 Ⅱ 2.0g 10.0mL t℃ 0 Ⅲ 2.0g 10.0mL 35℃ 0.2g Ⅳ 2.0g 10.0mL 35℃ 4.0g 下列推断合理的是 A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25 B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ 4．已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是 A．加压若平衡正向移动，则a＞c B．加入一定量的B，平衡一定正向移动 C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 5．已知：反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．，使用催化剂改变活化能，的值也会发生改变 C．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 D．常温常压下，将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   6．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3 B．只涉及C—H的断裂和生成 C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ·mol-1 7．下列叙述及解释正确的是 A．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动 8．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 9．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学反应速率的影响 取两支试管，向试管中分别加入2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中 80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快 B 鉴别NaCl和NaNO2 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为NaNO2，溶液不变蓝色的为NaCl C 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO D 探究某纯净固体试样中是否含SO 取少量固体溶于稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 若溶液产生白色沉淀，则该固体中含有SO A．A B．B C．C D．D 10．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2