4.1原电池 课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

人教版高中化学 选择性必修1等见章 第一节原电池 Li-ion LION KING 黄茶 ELECAPE 化学制状物 albaba.com.cn 並届工中灿 机电 多样化 小型化 高能化 女× 可持续化 Net peppi.com.cn 笔记本电脑 心脏起搏器 “神六”用 专用由油 阿能电池 创新意识 推动社会进 步 课标要求 ·1、认识能量转换的基本方式，知道原电地 的工作原理，掌握构成原电池的条件。 ·2、能够正确书写电极方程式和电池总方程 式。 ·3、运用原电池理论的模型认知，能设计简 单的原电池。 4、通过对实验现象的证据推理，培养科学 深究和创新意识。 学生展示 G 前置作业 ●1、如图所示，当电解质溶液为CuS04 溶液时：Zn电极是 负极， 其电极反应为Zn一2e=Zn2+ n Cu 该反应是氧化反应；Cu电 极是正极， 其电极反应 ·为Cu2++2e=Cu该反应 硫酸铜溶液 。是还原反应 主题一单液原电池 回顾铜锌原电池的工作原理是怎样的？ 负极： Zn-2e=Zn2+ (氧化反应) Zn Cu 正极： 2Ht+2e=H2↑ (还原反应) (+) 总反应：Zn+2Ht=Zn2++H寸 电子流动方向：负极→正极 阴、阳离子流动方向： SO,2→负极；H→正极 稀硫酸 阴负阳正，负负正正 化学能转化为电能 主题一单液原电池 原电池基本认识模型 概括归纳 原理维度 守恒观 建模 电子守恒 现象 外电路 e移动方向 过程 电荷守恒 内电路 电极产物 氧化产物 阴离子 还原产物 个失e 得e 电极反应物 还原剂 阳离子 氧化剂 装置维度 负极 导线 电解质溶液 正极 失电子场所 得电子场所 主题一单液原电池 原电池的形成条件 构成前提：两个电极中至少有一个可以和 电解质溶液自发地发生氧化还原反应. (1)活动性不同的金属（或一种金属和一种 非金属导体)作电极 (2)两电极插入电解质溶液中。 3)形成闭合回路。（两电极外线用导线 连接，可以接用电器。) 主题一单液原电池 实践新知 1、实验药品和仪器： 铜片、锌片、铁片、 硫酸铜溶液；灵敏电流 计、导线、烧杯、原电池实验器。 2、实验要求： 1)、设计原电池 2)、1 画出实验装置图 3)、写出电极方程式 4)、预测现象 主题一单液原电池 实验装置图 电极反应式书写 预测实验现象 1、电流表示数 负极Zn-2e=Zn2+ 发生偏转 2、铜片表面有 正极Cu2++2e=Cu 铜析出 3、锌片逐渐溶 硫酸铜溶液 解 注意事项： 1、实验前用砂纸打磨锌片，烧杯中倒入23的硫酸铜溶液。 2、实验至少半分钟以上，观察实验现象和记录电流表的 最大读数和变化趋势。 3、使用后在用砂纸打磨锌片，以待之后的实验。