第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g·mol-1，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是 X Y Z Q W A．Q的最高价氧化物对应的水化物是常见的强酸 B．Z是自然界中含量最多的元素 C．氧化物对应水化物的酸性X<W D．W元素在自然界全部以化合态存在 2．下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况， 有关说法正确的是： A．元素a和e的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应 B．形成的简单离子半径：d>e>b>c C．b和f的氧化物都能溶于水 D．g的单质可用于制备漂白粉 3．X、Y、Z、W为前20号元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素所在族的序数加起来等于22.下列有关说法正确的是的 Y Z X W A．地壳中元素含量： B．X与Z的化合物可制造光导纤维 C．Y与W两种元素的气态氢化物相互反应生成一种共价化合物 D．因为W的非金属性强于X，所以含氧酸的酸性： 4．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是 A．元素非金属性:X>Y>Z B．简单离子半径:Y<Z< W C．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质 D．简单气态氢化物的稳定性:X<Z 5．砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。已知 它位于第四周期，与 N 同主族。关于砷的说法中不正确的是 A．原子序数为 33 B．稳定性：AsH3 ＞ NH3 C．与 Se 单质相比，As 更难与氢气化合 D．半径：砷原子＞磷原子 6．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是 Q R Z M X Y A．的还原性强于 B．能从中置换出 C．X、Y的单质可以作半导体材料 D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强 7．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图： 下列分析不正确的是 A．过程①后溶液pH明显变小 B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ C．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 D．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因 8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列判断错误的是 A．X与M形成的化合物中化学键为极性共价键 B．Y元素可用于航空航天合金材料的制备 C．M元素位于周期表中的第三周期VIA族 D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸 9．下列微粒的结构示意图中，错误的是 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤ 10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2.下列说法正确的是 A．简单离子半径：W+＞Y3-＞X2-＞M+ B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1 C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键 11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是（ ） A．X只有一种氧化物 B．气态氢化物的稳定性：Z>W C．原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>X D．元素Y最高价氧化物对应水化物的酸性＞元素Z最高价氧化物对应水化物的酸性 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列叙述正确的是 A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B．气态氢化物稳定性Q>T C．K与T形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同 D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体 二、填空题 13．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X