第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．一定条件下的可逆反应2SO2＋O22SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是 A．SO2完全转化为SO3 B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 2．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应： 溴苯用量(mmol) 100 100 100 100 100 100 100 催化剂用量(mmol) 2 2 2 2 2 2 2 反应温度(℃) 100 100 100 100 120 140 160 反应时间(h) 10 12 14 16 14 14 14 产率(%) 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0 根据上表数据，下列说法正确的是 A．最佳反应温度为100 ℃ B．最佳反应时间为16h C．温度过高时催化剂活性可能降低 D．反应产物是顺式结构 3．下列关于化学平衡状态的说法中不正确的是 A．化学平衡是所有反应都存在的一种状态 B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 4．已知：，，下列关于合成氨工业的说法不正确的是 A．温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率 B．将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” C．不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高 D．迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动 5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．中和热的测定实验中，将HCl溶液和NaOH溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度 B．用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰 C．实验室制备氯气的实验中，氯气中会有杂质氯化氢气体，可采用装有饱和食盐水的洗气瓶除杂，利用了平衡移动的原理。 D．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．打开碳酸饮料有大量气泡冒出 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 7．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1 C．2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 8．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H＞0 B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 C．300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为mol•L-1min-1 D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时 减小 9．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=﹣890.4 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-445.2 kJ/mol B．一定条件下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣38.6 kJ/mol C．由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在：K+、I-、Mg2+、 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH＞0，则该反应在低温条件下容易自发进行 10．在容积均为1L的密闭容器M(500℃，恒温)、N(起始500℃，绝热)中分别加入、和相同催化剂，发生反应：。实验测得M、N容器中的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH>0 B．500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022 C．M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b D．反应平衡后，向N容器中再加入、，的平衡转化率减小 11．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．反应的ΔH < 0，ΔS >0 B．反应的平衡常数可表示