第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．将0.8 mol S放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2 mol O2.再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应： S(s)＋O2(g)= SO2(g) 2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)   KP1=8.1×107Pa2 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)   KP2=7.2×103Pa 下列说法不正确的是 A．t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol B．t1时刻，容器中SO2(g)的分压为 C．起始时，容器中n(O2)=1.25mol D．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物 2．我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A．S-In/S表面更容易生成H* B．S2-与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化 C．CO2经两步转化生成HCOO- D．H*＋OH-H2＋*＋OH-相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2 3．化学兴趣小组的学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是（    ） A．0~1min；硫酸浓度大，反应速率大 B．1~2min；接触面积增大，反应速率大 C．2~3min；反应放热，温度升高，反应速率大 D．3~4min；产生的Zn2+是催化剂，反应速率大 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1mol•L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA B．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA C．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 5．温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。实验测得，，、为速率常数，受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 III 0 0.5 0.35 下列说法正确的是 A．时，该反应的平衡常数为1 B．容器II初始状态时， C．达平衡时，容器III中NO的体积分数大于50% D．当温度改变为时，若，则 6．下列说法正确的是（    ） A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程只与焓变有关 7．反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时， C．时，的消耗速率大于生成速率 D．后， 8．煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是 A．经过过渡态2步骤的化学方程式可以表示为 B．该历程中最大能垒(活化能) C．步骤⑤只有非极性键键形成 D．水煤气变换的 9．工业上可用如下反应制：  ，在密闭容器中通入一定量的和，测得平衡时的物质的量分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．压强： B．焓变： C．正反应速率： D．平衡常数： 10．具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．反应过程中铁原子形成的化学键数目保持不变 B．该反应过程中的原子利用率为100% C．此反应方程式为：N2O+C2H6N2+C2H5OH D．反应过程中物质c降低了反应的活化能 11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4 (g)  △H＜0  平衡常数为K 已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大 B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO